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6.2 溶液组成的表示方法教学目的1.了解溶液组成的含义。2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。重点难点1.重点溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。2.难点溶液组成的含义。教学过程引言1在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。 2日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。3提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢这是本课时要解决的一个重要课题。一、 溶液的组成说明在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。指导阅读指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。要求学生理解1溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。2当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。例如已知50 g氯化钠溶液里含2 g NaCl和50 g氯化钠溶液里含4 g NaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。引导讨论就上述例子展开讨论由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。二、 溶液组成的定量表示指导阅读教材定义溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数； “溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。 溶液质量溶质质量溶剂质量 溶液的质量（g）溶液的体积cm3溶液密度g.cm-32、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如20时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。溶液组成的表示方法讨论某食盐水的溶质的质量分数为16，它表示什么含义这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；（4）溶液稀释和配制问题的计算。溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式溶质质量溶剂质量 100g溶质质量溶液质量 100一定溶质的质量分数的溶液的配制例要配制20的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克溶质质量（NaOH）300克2060克。溶剂质量（水）300克60克240克。配制步骤计算、称量、溶解、装瓶贴签。有关溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14。2计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例2 在农业生产上，有时用质量分数为1020食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克解需要食盐的质量为150千克1624千克需要水的质量为150千克24千克126千克答配制150千克16食盐溶液需食盐24千克和水126千克。3溶液稀释和配制问题的计算。例3 把50克质量分数为98的稀释成质量分数为20溶液，需要水多少克解溶液稀释前后，溶质的质量不变 答把50克质量分数为98稀释成质量分数为20的溶液，需要水195克例4 配制500毫升质量分数为20溶液需要质量分数为98多少毫升解查表可得质量分数为20溶液的密度为，质量分数为98的密度为。设需质量分数为98的体积为x由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。答配制500mL质量分数为20溶液需63.2mL质量分数为98除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示例用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70。典型例题1要将100 g10的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20 ，需添加蔗糖多少克蒸发多少克水 解原溶液中蔗糖的质量 100 g 10 10克设需加蔗糖的质量为x 。 10 g x则 100 20 x 12.5 g100 g x 注意经常有这样的错误做法即认为原有溶质10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。 解设需蒸发水的质量为y 。 蒸发水时溶质质量不变，仍然为10 g 。 10 g则 100 20 y 50 g 100 g y思考如果要使100 g10的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5 ，应加多少克水呢 技巧总结要使溶液中溶质质量分数加倍，蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半；要使溶液中溶质质量分数减半，所加溶剂量应等于原溶液量。2防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20（密度为1.1gcm）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4密度为1.0gcm的消毒液15L，请问需要20的过氧乙酸溶液体积是多少毫升水多少毫升如何配制 计算分析溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解设需要20的过氧乙酸溶液的质量为x。 15L15000mL 15000mL1.0gmL 15000g x 20 15000g 0.4 x 300g 20过氧乙酸溶液的体积 300g 1.1gmL 272.7 mL水的体积 15000g 300g 1.0gmL14700 mL 注意由于溶液体积不可相加减，所以水的体积不可用15000mL272.7 mL求得；也不可根据15000g（10.4）1.0gmL求得，因为这里求得的是所有水的体积，而并不是稀释过程中所要加的水的体积。答略。 量取用适当大小的量筒分别量取272.7 ml的20的过氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。 稀释搅拌使之混合均匀，并贴上标签即可。【随堂检学】（一）选择题1溶液在稀释过程中不变的是（ ） A溶液的质量 B溶剂的质量 C溶质的质量 D溶质的质量分数2将10 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ） A、等于10 B、大于10 C、小于10 D、无法比较3从1 L10的NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液中溶质的质量分数为（ ） A、90 B、1 C、11.1 D、10450 g 15 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ） A、42.5 g B、7.5 g C、4.25 g D、75 g5配制10 g 10的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ） A、10毫升 B、50毫升 C、100毫升 D、无所谓6下列硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是（ ） A、20 g硝酸钾溶于80 g水中 B、80 g硝酸钾溶液中含硝酸钾20 g C、19 g水中溶解了6 g硝酸钾 D、40 g硝酸钾质量分数为5的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾10 g7把400 g 20的氯化钠溶液稀释成10的溶液，需加水（ ） A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g8常温下，向100 g 质量分数为5的蔗糖溶液中加入5 g氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（ ） A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断（二）判断题（请在题后括号里打“”或“”）1在100g水中加入20gNaCl后完全溶解，则溶液中NaCl的质量分数为20。（ ）2100g 10的NaCl溶液与50g 20的NaCl溶液混合均匀，可得到150g 15的NaCl溶液。（ ）3100mL10的酒精溶液与100mL 20的酒精溶液混合均匀，可得到200mL 15的酒精溶液。（ ）4100 mL 98的硫酸（密度为1.84 g/cm3）中含有硫酸184 g 。三填空题1 20的氢氧化钠溶液，其含义是_________________________________________。2将250克硫酸铜晶体（CuSO45H2O，溶于水后溶质为CuSO4）溶于4800克水中配成硫酸铜溶液。该溶液中的溶质的质量为 _______克，溶剂的质量为 克，溶液的质量为 克，该溶液中溶质的质量分数为 。3从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到28克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为_____________。
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