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7.2 常见的酸和碱第一课时教学目标【知识与能力】1.了解酸碱指示剂及其变色情况。2.了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。3.了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。【过程与方法】1.进一步认识和体验科学探究的过程。2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。【情感态度价值观】1.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。2.体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。教学重难点【教学重点】1通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。2通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。3通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。【教学难点】 1通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。2通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。 教学过程复习引入 复习酸碱的定义；我们知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢一、酸碱指示剂（常见石蕊溶液、酚酞溶液）演示实验1 变色规律紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红二、常见的酸演示实验21.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”无色液体工业用盐酸黄色（含Fe3）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2.其他常见酸硝酸HNO3、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等。3.浓硫酸的特性 吸水性把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）演示实验3 脱水性、腐蚀性能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。 演示实验4浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。演示实验5浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理为什么三、酸的分类1.按酸分子中有无氧原子含氧酸H2SO4 、HNO3 无氧酸HCl 、H2S 2.按酸分子电离时生成的H个数一元酸HCl、HNO3二元酸H2SO4 、H2S三元酸H3PO4 四、酸的命名含氧酸根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为某酸无氧酸氢另一元素名称氢某酸五、酸的化学性质【实验】1.与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。【实验 与活泼金属的反应】2.金属 酸 盐 氢气【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物 酸 盐 水具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H【实验 盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】4.盐 酸 另一种盐 另一种酸（产物符合复分解条件）三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-BaNO32及HNO3 HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水板书设计第2节 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1.常见酸碱指示剂石蕊溶液、酚酞溶液2.变色规律二、 常见的酸1.盐酸，硫酸2.浓硫酸的特性三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应2.金属 酸 盐 氢气3.碱性氧化物 酸 盐 水4.盐 酸 另一种盐 另一种酸（产物符合复分解条件）- 3 -
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