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基础实验8 酸和碱的化学性质教学目标1、掌握酸的化学性质；2、初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；3、掌握碱的化学性质；4、初步学会应用科学探究的方法认识碱的性质；5、了解酸碱中和反应，以及溶液酸碱性的变化6、了解酸碱中和反应中热量变化教学重点 根据实验归纳酸和碱的化学性质教学难点通过探究活动，认识酸和碱能发生中和反应。教学方法实验探究、讲解法、归纳法教学准备实验药品稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、大理石、生锈铁钉、硫酸铜溶液、紫色石蕊试液、酚酞、氯化铁溶液、氯化钡溶液实验仪器试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、井穴板等教学过程情境导入1天， 光头强收到一个来自李老板的快递，他迫不及待地打开快递箱子哇是两瓶“饮料”。光头强很开心当他打开第一瓶“饮料”时，就闻到了一股刺鼻的气味。他想这两瓶液体肯定不是饮料。恼羞成怒的光头强把第一瓶液体扔了出去，液体溅了满屋子都是。。。怎么会这样呢我们来帮光头强解决问题咱们把光头强家中的“饮料”带进了教室，利用我们所熟悉的化学知识，化学药品，帮助强哥认识一下这两瓶特殊的“饮料”1、 自选材料，设计实验方案，填写下列表格，根据实验现象判断桌上失去标签的无色液体是氢氧化钠还是稀盐酸，确定以后贴上标签实验顺序1）先鉴别无色溶液 2）再探究该溶液的化学性质实验方法在井穴板中完成下列各组实验，每组取用4种药品对“饮料”进行探究（注意药品的添加顺序），同学之间互相协助完成实验，并认真记录实验现象，得出结论后给试剂贴上标签学生实验并填写下表三组探究酸（稀盐酸）实验操作实验现象实验结论1、在井穴板中滴加无色溶液，在无色溶液中滴入几滴紫色石蕊试液溶液变___红_______该无色溶液是__稀盐酸（2）先在井穴板中分别加入适量的锌粒再加入适量的无色溶液，观察实验现象锌粒表面产生大量气泡，放热稀盐酸能与金属单质反应 （3）在井穴板中放入一枚生锈铁钉，再加入适量的无色溶液，观察实验现象铁锈逐渐减少，形成黄色溶液稀盐酸能与金属氧化物反应（4）在井穴板中分别加入适量的碳酸钠粉末、大理石，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象碳酸钠粉末迅速产生大量气 泡且反应很快结束大理石大理石表面产生大量 气泡且能持续产生气泡 稀盐酸能与盐反应思考1熊大熊二认为可以把熊窝里的锈铁锅浸泡在里面，然后出去玩，等俺们回来时就变新铁锅了，你同意吗为什么______________________________________________________________________________2 第四组实验中两个反应都能产生二氧化碳，但是俺们老师说实验室制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石，这是为啥呢_______________________________________________________________________________三组探究碱（氢氧化钠）实验操作实验现象实验结论1、在井穴板中滴加无色溶液，在无色溶液中滴入几滴紫色石蕊试液溶液变____蓝______该无色溶液是___氢氧化钠（2）向无色溶液中滴加酚酞，观察实验现象 溶液变红氢氧化钠能与指示剂反应（3）向无色溶液中滴加硫酸铜溶液，观察实验现象产生蓝色沉淀氢氧化钠能与盐反应（4）向无色溶液中滴加氯化铁溶液，观察实验现象产生红褐色沉淀氢氧化钠能与盐反应2、通过实验比较盐酸和硫酸的区别实验操作实验现象实验结论1、在两支试管中加入23颗锌粒，再分别加入等体积的稀盐酸和稀硫酸，观察现象两支试管均产生大量气泡稀硫酸、稀盐酸都能与锌反应，属于酸的共性2、在两支试管中加入等体积的稀盐酸和稀硫酸，再滴加5滴氯化钡，观察现象加有稀硫酸的试管中，产生白色沉淀，加有稀盐酸的试管中，无明显现象稀硫酸能与氯化钡反应，而稀盐酸不能，该反应属于稀硫酸的个性酸具有相似化学性质的原因是________________________________________________既然这两瓶液体都这么神通，不如把它们放一起看看会怎么样呢3、酸碱中和反应的探究实验方案实验操作实验现象实验结论（1）在锥形瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，滴加2-3滴酚酞试液，插入一根温度计，测量溶液的温度无色酚酞试液变红氢氧化钠溶液呈碱性（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述锥形瓶中，边加边振荡，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，再次测量溶液温度溶液温度上升酸碱发生了中和反应且是放热反应（3）取实验2反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化无色溶液又变红实验2结束时酸与碱恰好完全反应，溶液呈中性4、学以致用某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格包括表中空格。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式 ___________________________________________ 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问反应后溶液中溶质是什么呢【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下猜想一只有Na2SO4 猜想二有Na2SO4和H2SO4 猜想三有Na2SO4和NaOH 猜想四有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ________ 。【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ________ 。为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误实验操作中的错误是______________________ 。实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 _______________________________________________________________ 。【课堂小结】1、 酸的化学性质2、 碱的化学性质3、 酸碱中和反应【板书设计】 酸和碱的化学性质1、 酸和碱的化学性质2、 酸碱中和反应1、 中和反应实质HOH-H2O2、 中和反应的pH变化图3、 中和反应的温度变化图
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