资源描述：
7.2 常见的酸和碱第三课时教学目标【知识与能力】1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【过程与方法】1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。2.会用观察的方法来分析事物。3.通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。【情感态度价值观】1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。教学重难点【教学重点】1酸碱之间的中和反应。【教学难点】 中和反应的探究过程。 教学过程引入提问酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗学生1能 2不能教师能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。活动与探究投影展示1如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。2取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。教师强调1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。学生活动讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗为什么学生总结氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。讲解借助FLASH动画展示反应过程在上面的实验中，发生了这样的反应NaOHHClNaClH2O介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。例CaOH22HClCaCl22H2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O设问试总结上述三个反应的特点。讨论学生发言教师总结三个反应都生成水，另一种产物氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。板书 1中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。过渡理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。投影1改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质如NH3H2O的药水，就可减轻痛痒。提问这些资料说明了什么学生讨论回答中和反应用途很广。板书3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。提问试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演CaOH2H2SO4CaSO42H2O 引导有一种胃药的主要成分是AlOH3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演AlOH33HClA1C133H2O讨论你还能再举出一些利用中和反应的实例吗学生发言小结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。板书设计第2节 常见的酸和碱 1中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。2盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离于的化合物。3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。- 3 -
展开阅读全文