资源描述：
沪教版九年级化学 第四章认识化学变化第二节 化学反应中的质量关系教学目标（1）知识与技能理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系（2）过程与方法增加学生探究实验，充分调动学生积极性，组织讨论（3）情感态度与价值观帮助学生理解质量守恒定律及质量守恒定律的应用重难点重点理解质量守恒定律的涵义及灵活应用 难点质量守恒定律的涵义及灵活应用 课前分析从本学期开始，我们都在学习化学反应，早已明确化学变化不仅能实现物质的转化，也能实现能量的转化。从上节课同学们初步了解了质量守恒定律，明白化学反应前后物质的总质量不发生变化，但对于质量守恒定律的应用还需继续强化以便学生巩固，本节课主要目的就是强化质量守恒定律的应用。教学过程第一个过程熟悉书本，有关质量守恒定律重点知识点回顾1、 质量守恒定律的内容 。此定律只能解释 的各物质间的 关系；并且验证质量守恒定律的实验，若有 生成或参加的反应，必须在 容器中进行实验。2、 国科学家 在“质量守恒定律”论证中做出巨大的贡献并取得成功，写出氧化汞受热分解反应 此科学家也第1 次明确提出 。而英国科学家 在 容器中进行质量守恒定律论证实验未取得成功。写出加热金属汞反应 3、 从微观角度理解质量所恒定律 4、 质量所恒定律中涉及的量不变的量有 变的量有 可能变的量有 第二个过程质量守恒定律运用巩固 相对分子质量Mg24 Al27 Fe56 Zn65 H1 S32 O16 Ca40 C12 N14 Cu64 Si281. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是----------------------（ ）A石蜡燃烧后，越来越短，最终消失 B.铁丝燃烧后固体的质量增加C潮湿的衣服在阳光下晒干 D.高锰酸钾受热后固体的质量减少2下列各变化能用质量守恒定律解释的是-------------------------------（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B水结冰质量不变C铜丝加热后质量变大 D樟脑丸放在衣橱中质量变轻了3.在化学反应前后，下列量（1）原子数目（2）分子种类（3）元素种类（4）元素质量 （5）物质种类（6）原子种类, 其中肯定没有变化的是 4.根据质量守恒定律，2H2S 3O2 2 2H2O 则中化学式为（ ）A.S B.SO3 C.H2SO3 D.SO25、在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，则关于此反应认识不正确的是 物 质XYZQ反应前质量g181232反应后质量gX26212A该反应的基本类型是分解反应 B反应中Y与Q的质量比为54C反应后X的质量为13gD物质Z可能是该反应的催化剂6、金属单质A和非金属单质B生成化合物A2B，即2ABA2B，现甲乙丙三位同学分别在实验室做实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量都相等，都是8g,有关实验数据记录如下，试求丙同学实验中a与b的比值可能是多少 A的用量B的用量A2B的用量甲7g1g5g乙4g4g5g丙agbg3g7将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到200 g的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g所得固体均不含结晶水，则反应中产生的氢气的总质量为--（ ） A48g B2g C1g D0.5g 8葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CONH22组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是------------------------------ 48g72gC144gD无法计算9有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生产一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是-----（ ）Aab Bab Cab D无法确定10在CO和CO2的混合气体中，含氧元素60。将30g该混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀物--------（ ）A125 g B100g C88g D144g11.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀 ---------------------- A. 30g B. 50g C. l00g D. 150g12.将100g含CaCO3质量分数80的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙）高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素质量分数为41，则生成CaO的质量约为（ ）A. 28g B.78g C. 44.8g D.56g课后练习巩固1、六硅酸镁aMgO * bSiO2 * cH2O ，确定六硅酸镁组成的方法是取10.6 g六硅酸镁充分加热失水后，得到固体8.8g ；另取相同质量的六硅酸镁加入足量的盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确的是 （ ）A c5 B a3 C a1 D b72、碱式硫酸铜CuaOHbSO4是一种难溶于水的绿色固体，加热会分解生成CuO,H2O,SO2,O2 现将碱式硫酸铜放在试管中充分加热，并将产生的气体依次通过浓硫酸，高锰酸钾溶液，氢氧化钠溶液，充分反应后，测得试管中剩余干燥固体为3.2g，浓硫酸增重0.54g，则推测碱式碳酸铜化学式中ab 碱式碳酸铜化学式为 。13、14.4克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应后并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为（ ）A. 0.8g B.1.6g C. 3.2g D.0.8g至1.6g14、72克丙烷C3H8与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应后并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使丙烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为（ ）A. 30g B.50g C. 80g D.50g至80g15下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为双氧水制氧气）。回答下列问题（1）A装置中a仪器的名称 ，b中盛放的物质是 。 写出A装置中反应 （2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响 。（3）E装置中所盛放物质最好选用 （选填氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液 水 ）。（4）若准确称取112g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重144g，E装置增重352g，则该有机物样品中所含的元素为 。4
展开阅读全文