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第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时 酸的化学性质【学习目标】1.知识与技能（1）了解酸的通性及其原理。（2）能正确书写酸的化学性质相关的化学方程式。（3）了解常见的酸在日常生活中的一些应用。2.过程与方法（1）学会对比实验的方法，学会用比较、分类的方法对所获取的信息进行加工。（2）通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3.情感态度与价值观（1）通过观察和实验，进一步培养学生观察实验，描述实验现象的能力。（2）体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。【学习重点】掌握常见的酸及其通性。【学习难点】了解常见酸的通性及其原因。【教学流程】创设情境准备实验用品人们生活的物质世界处于不断变化之中导入新课讲解观察的要点实验导学建立化学变化、物理变化的概念等合作探究归纳总结本节所学内容课堂小结本节知识的练习并布置作业检测反馈，布置作业【教学设计】一、创设情境上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。二、新课导入【引言】工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗本节课我们将讨论到该问题。【板书】几种常见的酸【活动与探究】1观察盐酸、硫酸的状态。2分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无明显现象打开瓶盖后的现象的原因盐酸具有挥发性硫酸无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口放置质量减小质量增加敞口放置质量变化的原因有挥发性有吸水性师强调闻气味的方法【过渡】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢【展示】酸用途盐酸HCl重要化工产品；用于金属表面除锈、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。【设问】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。【板书】1.浓盐酸无色液体，易挥发，有刺激性气味。2浓硫酸1吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。【活动与探究】投影展示将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸张笔画部分变黑。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部分变黑。将浓硫酸滴到一小块布上布块上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损。结论和原因浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木棍、布块甚至皮肤脱水而腐蚀。【提问】通过上面的活动与探究，在使用浓硫酸时应该注意什么【回答】使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。【讲解】浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成里的水分，生成黑色的炭。演示实验浓硫酸使蔗糖碳化【板书】2脱水性强腐蚀性【讲解】浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题【演示实验】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。【提问】手有什么感觉这说明了什么【回答】用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。【提问】能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里【演示实验】在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗盛有水，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。【总结现象】水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。【提问】四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样能否将实验中的水、浓硫酸对调【回答】皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。【讲解】水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸的正确操作将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。【小节】浓硫酸1有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。2浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。3如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。【提问】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作为什么【回答】生1稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。生2应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。【过渡】前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质实验步骤1在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色结论盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色，说明酸能与指示剂作用。2回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁【提问】上面反应的生成物有什么共同之处【回答】镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表氢前面的金属发生置换反应。3将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化现象化学方程式铁锈盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色Fe2O36HCl2FeCl33H2O铁锈硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中为什么【回答】铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反应生成氢气。【提问】根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。【板书】3.酸有一些相似的化学性质1能使酸碱指示剂显示不同的颜色。2能与多种活泼金属反应，生成氢气。3能与某些金属氧化物反应，生成水。【总结】今天我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H表现出来的。酸能够使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。浓盐酸无色液体，易挥发，有刺激性气味三、课堂小结酸的特性浓硫酸1吸水性，在实验室中常用它作干燥剂2脱水性强腐蚀性 3稀释操作4不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法化几种常见的酸1能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸的通性2能与多种活泼金属反应，生成氢气。3能与某些金属氧化物反应，生成水。生成沉淀等【布置作业】完成相应练习。【教学反思】本节主要学习了常见的酸盐酸、硫酸，学习了常见酸的物理性质和化学性质。在课堂中为了提高学生学习化学知识的兴趣，增加学生的认识深度，让学生观察稀释后浓硫酸的放热现象，学生十分兴奋。当学生看到木棍变黑，纸张、布块被腐蚀时，很快认识到了浓硫酸的腐蚀性有多强，实验效果很明显。整堂课通过相关知识及实验的回顾，让学生归纳总结常见酸的性质及用途，以知识内容为主线，学生为主体，培养了学生学习化学的兴趣和解决问题、分析问题的积极性，提高了学生探究问题的能力。4
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