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第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应和盐的化学性质 学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练,人教版-化学-九年级下册,1.掌握盐的化学性质。,3.能判断复分解反应是否能发生。,学习目标,2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。,新课导入,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 2 HCl CaCl2 H2CO3,CO2H2O,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应如果能反应，请问它们又会生成什么物质,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ,1.与酸反应,新知探究,Na2CO3 2HCl 2NaCl ,H2CO3,,请同学们写出上述反应的化学方程式,H2O CO2 ,NaHCO3 HCl NaCl ,H2CO3,H2O CO2 ,综上所述含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。,新知探究,怎样检验这些物质中含有碳酸根呢,新知探究,以检验碎蛋壳为例,新知探究,,实验探究,,某物质,稀盐酸,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,含碳酸根或碳酸氢根离子,碳酸根或碳酸氢根离子检验方法,,澄清石灰水,新知探究,,反思小结,【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象 分析 Na2CO3 CaOH2 CaCO3 2NaOH,试管里出现白色沉淀。,碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。,2.与碱溶液反应,新知探究,,（1）CaCO3 2HClCaCl2 H2CO3 （2）Na2CO3 2HCl2NaCl H2CO3 （3）NaHCO3 HClNaCl H2CO3 （4）Na2CO3 CaOH2 2NaOH CaCO3,H2OCO2,H2OCO2,H2OCO2,,观察上述几个反应有什么特点 讨论由此，你又有哪些新发现 归纳复分解反应的概念、一般形式与特点。,新知探究,,观察与思考,思考什么条件下复分解反应才能发生呢,复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,新知探究,根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。表示反应,表示不反应。,,（1）BaCl2H2SO4 （2）NaOHH2SO4 （3）Na2CO3H2SO4,（4）BaCl2 Na2CO3 （5）BaCl2 NaOH （6）Na2CO3 NaOH ,,,,,,,,,,,,,,,,,新知探究,实验现象及结论,BaCl2H2SO4 BaSO4 2HCl 2NaOHH2SO4 Na2SO4 2H2O Na2CO3H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl BaCl2 NaOH 不反应 Na2CO3 NaOH 不反应,,,有白色沉淀生成,有水生成,有气体生成,有白色沉淀生成,,新知探究,H、Cl,Na、CO3 2 ,,,,Na、SO42,,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3 ,Na2SO4 H2O,,CO2,复分解反应发生时的离子变化,K2SO4 NaNO3,,Na、SO42,K、NO3,,,,,K、SO42,,Na2SO4 KNO3 ,Na、NO3,溶液中离子种类没发生改变,反应前,反应后,,新知探究,盐在水中的溶解性各不相同,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。,注意AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。,这些你都记住了吗,新知探究,,判断下列复分解反应能否发生 H2SO4 NaNO3 Na2SO4 BaCl2 2HNO3 K2CO3 KNO3 NaOH,不能,BaSO4 2NaCl,2KNO3 CO2H2O,不能,新知探究,,练一练,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,ABAB,ABAB .,AB CA BC,AB CD AD BC,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,化学基本反应类型的比较,新知探究,我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如 FeCuSO4CuFeSO4,今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,盐能与碱发生复分解反应，如 Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH,盐还能与盐发生复分解反应，如 Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl,新知探究,我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如 FeCuSO4CuFeSO4,今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,盐能与碱发生复分解反应，如 Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH,盐还能与盐发生复分解反应，如 Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl,1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）,盐的化学性质,盐 金属 新盐 新金属,盐 酸 新盐 新酸,盐 碱 新盐 新碱,盐 盐 新盐 新盐,课堂小结,二、复分解反应,1.定义在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2.表达式AB CD AD CB,3.发生条件生成物中有沉淀或有气体或有水生成。,1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体; 2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。,一、盐的化学性质,课堂小结,课堂训练,1下列化学反应中，属于复分解反应的是 A4Al3O22Al2O3BCaOH2Na2CO3CaCO32NaOHCH2CO3H2OCO2DH2CuO2对化学反应ABCD的下列说法中正确的是 A若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应,B,D,课堂训练,3化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是 ,D,课堂训练,4向烧杯中逐滴加入X溶液至过量图甲，生成沉淀或气体的质量纵坐标与加入X溶液的质量横坐标关系不符合图乙的是 ,C,课堂训练,,5. 判断下列物质间能否发生复分解反应，如能发生反应，写出有关的化学方程式。 1硝酸钾溶液与氯化钠溶液_________________________________________________________；2硝酸溶液与氢氧化铜_________________________________________________________；3碳酸钠溶液与氯化钡溶液_________________________________________________________；4氢氧化钾溶液与氯化钠_________________________________________________________。,不能发生反应，不符合复分解反应的条件,Na2CO3BaCl22NaClBaCO3,不能发生反应，不符合复分解反应的条件,CuOH22HNO3CuNO322H2O,
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