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第五单元 定量研究化学反应 基础训练卷测试时间60分钟 满分为100分一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是 A.以客观事实为基础 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“”2.下列关于化学方程式CO2CO2的叙述中，正确的是 A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D.在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳3.加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为 A.6.7g B.39.4g C.9.6g D.17.8g燃烧4.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A.SO2SO2 B.H2CuOCuH2OC.2KClO3MnO22KClMnO23O2 D.FeH2SO4FeSO4H25.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是 A.Zn B.Mg C.Al D.Cu6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气） 7.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是 A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是 A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变9.某化合物R在空气中燃烧的化学方程式是2R3O22CO24H2O，则化合物R的化学式为 A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH10.R元素在化合物中只有一种化合价“3”价，则下列化学方程式中错误的是 A.2R3H2SO4R2SO433H2 B.4R3O22R2O3C.R2HClRCl2H2 D.2R6HCl2RCl33H211.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是 A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18gC.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量12.有一反应，可经下列步骤进行AB2CACCB，ACDADC，CBEEBC。则下列说法中正确的是 A.总反应的化学方程式为ABDEADEBB.反应物为AB、C、D、EC.生成物为AC、CB、AD、EBD.催化剂为C13.下列说法中，正确的是 A在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变 BaL氢气和bL氧气完全反应，生成abL水 C.在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和 D引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于abg14人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸化学式为C3H6O3，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是 AC3H6O33O23CO23H2O BC3H6O3O2CO2H2OCC3H6O33O2CO23H2O D2C3H6O36O26CO26H2O15.分别加热等质量的KMnO4；KClO3另加少量MnO2；HgO。完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是 A. B. C. D.16.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是 A.23 B.21 C.32 D.1217.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R2H2O7O22FeSO42H2SO4，则R的化学式为 A.FeS BFe2S3 C. FeO DFeS218.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是 A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gCC.有1g A剩余 D.生成10g D19.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应3MgN2Mg3N2 2MgO22MgO已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ ）A.等于40g B.小于40g C.大于40g D.无法确定20.将8g氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1.4g，则试管里剩余物质是 A.纯净物 B.混合物 C.有6g铜 D.有1g氧化铜二、我会填21.某学生写了下面6个化学方程式。A.MgO2MgO2 B.2P22O52P2O5 C.Cu2OH2CO3CuOH2OCO2 D.3Fe2O2Fe3O4 E.ZnH2SO4ZnSO4H2 F.CuOH2CuH2O其中（请填序号）化学式写错的有 ；化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ；反应条件应该注明而未注明的有 ；“”、“”使用不当或遗漏的有 。22.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。置换反应，有气体生成 ；分解反应 ；化合反应，产生大量白烟 ；置换反应，有金属单质生成 。23.写出下列有关化学方程式绿色植物的秸杆的主要成分是纤维素，其化学式为C6H10O5n。在有适当催化剂的条件下，可与水反应生成葡萄糖化学式为C6H12O6，葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇C2H5OH和二氧化碳，试写出由纤维素制成乙醇的化学方程式。 ， 。法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜As2O3中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢AsH3、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式 。市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷C4H10，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。 24.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与稀硫酸反应），若向稀硫酸中投入一定量的锌粒，则一段时间后，可能观察到的实验现稀硫酸象是 ，有关的化学反应方程式为 。25.在课外活动中，某学生用一定量的某2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录实验次数R的质量硫酸的体积生成的氢气体积第一次1.5g50mL1.47L第二次2.0g50mL1.96L第三次2.3g50mL2.16L第四次2.5g50mL2.16L该实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 。三、我会答26.将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示组别123456给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032324832观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组 。分析正确数据，由此可得出哪些结论（至少写二条）四、我会算27.实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克同时生成硫酸锌多少克28.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求制取氧气的质量。剩余固体中含有哪些物质各为多少克第五单元定量研究化学反应基础训练卷一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BD二、21.AB C CDF CDEF 22.ZnH2SO4ZnSO4H2 2KClO32KClO2 4P5O22P2O5 H2CuOCuH2O 23.C6H10O5nnH2OnC6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH2CO2 As2O36Zn12HCl 2AsH36ZnCl23H2O 2C4H1013O28CO210H2O 2H2O22H2O 24.观察到的现象是烧杯内有气体产生，锌粒逐渐溶解；弹簧秤读数减小。化学反应方程式为ZnH2SO4 ZnSO4H2 25.三、四；一、二。24 三、26.第5组 硫与氧气发生化学反应时的质量比为11；16g硫最多可生成32g二氧化硫。（其它合理答案也可）四、27.可生成0.4gH2 和 32.2gZnSO4。28.9.6g；剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；MnO22g；KCl14.9g。第五单元定量研究化学反应能力提升卷测试时间60分钟 满分为100分一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变2.下列说法正确的是 A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水3.化学方程式SO2SO2的下列读法中，正确的是 A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子4.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是 A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等5.当m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是 5.010.0铜/g7.52.5氧化铜/gA.等于mng B.大于mngC.小于或等于mng D.上述三种情况都有可能6.铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量比约为 A.8 B.4 C.2 D.17.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中，错误的是 A精确称量是科学研究的重要方法 B水在长时间加热后能转变为土C物质变化过程中总质量守恒 D沉淀物来自于蒸馏器本身8.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是 A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“”标注9.根据化学方程式进行计算的依据是 A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D.化学方程式反映了质量守恒定律10.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为 A.9116 B.918 C.928 D.101911.已知化学反应2AB 2CD，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是 A.1g B.2g C.3g D.4g12葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R6O26CO26H2O，则葡萄糖的化学式为 AC6H12 BC6H12O6 CC6H10O5 DC5H6O213.下列化学方程式不正确的有 燃烧COO2CO2；CaOH2CO2 CaCO3H2O；2MgO22MgO；NH4HCO3NH3CO2H2O；3Fe2O2Fe2O3A. B. C. D.14.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为 A.4AB2B22C B.2AB2B22C C.AB2B 2C D.AB22B2 2C15.在化学反应xMyN mPnQ中，下列说法正确的是 A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2agD.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比16.将25g甲、5g乙、10g丙混合加热反应，反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代表它们的化学式，则它们之间所发生的化学方程式是 A.A2BC2D B.A2B2CD C.2AB2CD D.2ABC2D17.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明 A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的18电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是 A生成的氢气、氧气的质量比为l8B生成的氢气、氧气的体积比为21C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和D这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和19.相同质量的下列物质分别跟足量的氧气反应，消耗氧气最多的是 A.氢气 B.木炭 C.铝条 D.硫粉20.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的 ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn二、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共15分）21.某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应。根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）A.甲烧杯中产生的氢气多 B.甲乙两烧杯中产生的氢气一样多C.乙烧杯中产生的氢气多 D.甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多22.手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池板的总反应可表示为LiMnO2LiMnO2，下列说法中正确的是 A.LiMnO2为新型的氧化物 B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金C.该反应属于化合反应 D.该反应中Mn的化合价没有变化23.下列有关数量关系的判断中，错误的是 A.ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则abcB.mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则nwC.hg铁放入sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则seD.mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则mpq24.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是 25.将ag CuCO3加热，发生如下反应CuCO3CuOCO2，CuCO3完全分解后，质量减少了bg，残余物再跟cg的木炭混合加热，恰好完全反应C2CuO2CuCO2，产生dg的CO2。则原来CuCO3中含有的铜元素的质量为 A.ac-b-dg B.a-bg C.b-dg D.b-dcg三、我会填答（共30分）26.9分根据下列叙述，写出有关化学方程式。1铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。2学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。3黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮元素的单质。27. 9分一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。催化剂一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为4X5O2 4NO6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 。某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢并设法计算出一氧化碳的含量已知尾气总量为mg 。TiO2激光28. 6分科学家正在研究如何在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛TiO2的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2H2O2H22O2。某同学看到此化学方程式，即想到以下两点水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗请将你的想法填写到下面的空白中再任写两点。 ； 。29. 6分通过学习，我们已经知道了下列反应 CO2CO2 2COO22CO2 CH42O2CO22H2O C2H5OH3O22CO23H2O 通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论四、我会算共15分30. 6分将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31 g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g。试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数。31. 9分某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0。请计算1剩余固体的质量；2制得氧气的质量；3未分解的氯酸钾的质量。计算结果保留一位小数第五单元定量研究化学反应能力提升卷一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D二、21.D 22.C 23.D 24.B 25.A三、26.3Fe2O2Fe3O4 4P5O22P2O5 2KNO3S3CK2S3CO2N227.NH3 ；2CO2NO2CO2N2；将产生的气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，并称量实验前后洗气瓶及瓶内物质的质量，二者的差值为二氧化碳的质量，再根据该质量计算出参加反应的一氧化碳的质量，然后与尾气总量相比，求得一氧化碳的含量。 28. 每2个水分子分解产生2个氢分子和1个氧分子；反应前后原子的个数不变；反应前后元素种类不变，都是氢、氧元素；反应前后各物质的质量不变；此反应为分解反应等其他符合要求的答案也都可以 29.C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性；这四个反应都是氧化反应；物质燃烧都需要氧气；C、CO、CH4、C2H5OH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都有CO2；凡是在氧气中燃烧，产物中有CO2的物质，其组成中一定含有碳元素。其他合理答案也可四、30. 原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4。31. 20.0g；9.6g；3.1g。
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