人教版九年级下册化学实验活动6 酸、碱的化学性质 课件.pptx

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资源描述:
第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质,前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天,让我们自己动手操作,来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。,1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。,2. 通过实验解释生活的一些现象。,【仪器和材料】,试管,胶头滴管,酒精灯,玻璃棒,蒸发皿,坩埚钳,药匙,火柴,铁架台,【药品】,稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,酸和碱有腐蚀 性,实验时应注意 安全,变成蓝色,变成红色,酸和碱与指示剂的作用,变成红色,不变色,变成红色,不变色,变成蓝色,变成红色,取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中,然后分别加入约2 mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。 比较两个铁钉。,酸与金属、金属氧化物反应,铁锈消失,铁钉变得光亮,溶液由无色变成黄色,光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色,Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O,Fe 2HCl FeCl2 H2,碱与某些盐反应,在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。,有蓝色沉淀生成,CuSO4 2NaOH CuOH2 2NaCl,沉淀消失,CuOH2 2HCl CuCl2 2H2O,在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。,酸与碱反应,溶液由无色变成红色,溶液由红色变成无色,蒸发皿上出现 白色固体,NaOH HCl NaCl H2O,向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡;再各滴入12滴酚酞溶液,观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水,振荡;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸,振荡;比较两试管中的现象。,氢氧化钙的性质,有固体未溶解 溶液由无色变 为红色,有固体未溶解,溶液由无色变为红色,加入盐酸后,固体全部溶解,溶液由红色变为无色,氢氧化钙微溶于水, 水溶液成碱性,CaOH2 2HClCaCl2 2H2O,,用酸碱指示剂; 用pH试纸; 根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。,实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你能用哪些化学方法把它们鉴别开来,,1. 酸碱和指示剂的反应; 2. 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应; 3. 硫酸铜和氢氧化钠反应; 4. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液; 5. 氢氧化钙和稀盐酸的反应。,,作业 内容,,,教材作业,总结实验现象、结论和化学方程式,自主安排,配套练习册练习题,
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