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第九单元 溶液,课题2 溶解度第1课时,新知导入,在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道 为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗 这其中蕴含着什么科学道理呢,新知讲解,一、饱和溶液,,氯化钠在水中的溶解,新知讲解,一、饱和溶液,实验探究在室温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入氯化钠，观察现象。,氯化钠在水中的溶解,新知讲解,一、饱和溶液,室温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠,全部溶解,有固体剩余,结论,一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。,新知讲解,一、饱和溶液,再加水，剩余氯化钠是不是有能溶解,氯化钠全部溶解,结论,一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。,新知讲解,一、饱和溶液,全部溶解,20mL水能完全溶解5gNaCl,20mL水不能完全溶解 10gNaCl,增加溶剂的量可将未溶物质溶解,NaCl不能无限制地溶解在一定量水中,烧杯溶液中有未溶解固体,未溶解的固体又溶解了,小结,新知讲解,一、饱和溶液,,新知讲解,一、饱和溶液,在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。 等溶液冷却后，又有什么现象发生,新知讲解,一、饱和溶液,加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化,有固体剩余,,加热,剩余固体全部溶解,,再加5g硝酸钾,固体全部溶解,,冷却至室温,有晶体析出,结论在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。,结论在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。,新知讲解,一、饱和溶液,小结,全部溶解,有晶体析出,温度可以影响 KNO3的溶解 能力,新知讲解,一、饱和溶液,饱和溶液,在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。,在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。,不饱和溶液,新知讲解,一、饱和溶液,注意 1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件 “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。 2.应明确溶质的种类因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质 3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。,新知讲解,一、饱和溶液,饱和溶液的状态,,有晶体存在,无晶体存在,刚刚饱和,过饱和,新知讲解,一、饱和溶液,你有什么办法使 接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液 饱和溶液变为不饱和溶液,增加溶质、,、降低温度,增加溶剂,、升高温度,蒸发溶剂,不饱和 溶 液,饱和 溶液,,,结 晶,,蒸发 溶剂,冷却,恰好饱和,新知讲解,一、饱和溶液,怎样判断溶液是否饱和,1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。,2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。,新知讲解,一、饱和溶液,溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程，叫做结晶。,硝酸钾晶体,冷却后硝酸钾晶 体从溶液中析出,3、结晶,固体溶质 溶液里的溶质,,,溶解,结晶,新知讲解,一、饱和溶液,,蒸发结晶,新知讲解,一、饱和溶液,蒸发结晶,采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。 一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。,新知讲解,一、饱和溶液,,海水晒盐,新知讲解,一、饱和溶液,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,,,,,,,,人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下,新知讲解,一、饱和溶液,浓溶液与稀溶液,稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。 饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。 对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。,新知讲解,饱和溶液与不饱和溶液,浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系,总结 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。,用图示表示,跟踪练习,1、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是 （ ） A增大压强 B升高温度 C降低温度 D增加溶质,2、下列溶液一定是不饱和溶液的是（） A稀溶液 B降温后会析出晶体的溶液 C蒸发水后会析出晶体的溶液 D投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液,D,D,跟踪练习,3、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（） A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等,B,课堂总结,概念,饱和溶液,,结晶方法,在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。,转换,判断溶液是否饱和的方法,溶液饱和与否和溶液浓稀的关系,蒸发溶剂、冷却热饱和溶液,课堂检测,1、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 （ ） 溶液质量增加；溶质质量增加；溶剂质量不变；晶体质量不变； 晶体质量减少 A B C D 2、在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大降低温度，升高温度，加氯化铵固 体，加溶剂，恒温蒸发溶剂 A B C D,B,C,课堂检测,3、将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数A与蒸发时间t的关系是 4、下列说法正确的是（） A均一、稳定的液体都是溶液 B溶质均以离子形式分散到溶剂中 C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小,C,C,,公众号中小学课堂汇,全国各地各学科课件、教案、学案、习题、试题、教学视频、公开课、优质课。,
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