资源描述：
课题3 金属资源的利用和保护 第2课时课后测评1、下列各种“铁”中，最容易生锈的是（ ）A.表面喷有漆的铁 B.装液态氮气的铁容器C.潮湿空气中的铁管 D.沉没在机油中的铁制零件 【答案】C【解析】A项表面喷有漆的铁，由于隔绝了空气和水，很难生锈；同理B项也很难生锈。C项在潮湿的空气中有水和氧气，具备生锈的条件，容易生锈，D项沉没在机油中的铁制零件，因隔绝了空气和水，也很难生锈。2、下列防锈措施合理的是（ ）A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗【答案】B。【解析】铁制品防锈就是要阻止铁和氧气、水的接触，B项银粉是指铝粉，可以达到防锈目的，C项的做法会破坏铝锅表面致密的氧化膜，A、D项反而会促进铁的生锈。3、在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（ ）A擦拭保持洁净与干燥 B链条上油C轮圈镀铬 D车架喷漆【答案】A【解析】防止铁生锈的措施大致分为三类保持铁制品表面洁净干燥，加保护膜从而阻止铁与氧气和水的接触，具体方法有刷漆、涂油、电镀、搪瓷、烤蓝等，改变金属结构如制成合金。4、分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）A植物油用于隔绝氧气和水 Bb试管中的铁片被腐蚀C型玻璃管两端的液面变为右低左高 D型玻璃管两端的液面变为左低右高【答案】C【解析】a中铁片浸泡在植物油中，隔绝氧气和水不会生锈，b中铁片既接触水又接触氧气会生锈，也正是由于生锈过程消耗氧气，导致右管中压强减小，型玻璃管两端的液面变为左低右高。5、下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ ）A回收铝饮料罐可以节约金属资源B回收铝饮料罐可以节约能源C回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵【答案】D【解析】回收铝饮料罐可以节约金属资源、可以节约能源、可以减少对环境的污染。6、金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）ABCD【答案】A【解析】A、该装置中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率；B、钉能与空气、水分接触，铁钉会生锈；C、该装置中铁钉只与水接触，实验一周后，不易生锈；D、该装置中铁钉只与干燥的空气接触，实验一周后，不易生锈。故铁钉的腐蚀速度最快的是A。7、将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（ ）A金属材料 B氧化物 C单质 D非金属【答案】A【解析】破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料都属于金属材料。8、如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是 Ab管中铁钉不会锈蚀 BL端与R端液面高度仍然保持一致C该实验说明铁锈蚀与水有关 D若将a管中注满水会减慢铁的锈蚀【答案】B【解析】A、b管中缺少水，铁钉不会锈蚀故选项正确；B、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高故选项错误；C、a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关故选项正确；D、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀故选项正确。9、下列有关金属的说法正确的是（）A钢的含碳量比生铁的含碳量高B防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径C镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应【答案】B【解答】A.钢的含碳量为0.032之间，而生铁的含碳量在24.3之间，故错误；B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，故正确；C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故错误。故选B。10、为研究影响铁锈蚀的因素，某同学做了如下探究实验有关该实验说法正确的是（）序号内容实验现象常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月铁丝表面依然光亮常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮常温下将铁丝放在潮湿的氧气中一小时铁丝表面略显灰暗常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗A对比和说明铁丝生锈需要水份B对比说明铁丝生锈与氧气浓度有关C对比说明铁丝生锈需要有氧气D对比说明铁丝生锈的速率与温度有关【答案】B【解析】A、根据表中实验环境的对比，和所用时间不同，现象相同，不能说明铁丝生锈需要水份，错误；B、根据表中实验环境的对比，所用时间相同，现象不相同，说明铁丝生锈与氧气浓度有关，正确；C、根据表中实验环境的对比，都放在潮湿的环境中，所用时间不同，现象不相同，说明铁丝生锈与水分有关，故错误；D、根据表中实验环境的对比，所用时间不同，现象相同，不能说明铁丝生锈需要温度，错误。11、古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。【答案】（1）铁与氧气、水同时接触；Fe2O36HCl2FeCl33H2O；（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；【解析】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O36HCl2FeCl33H2O；故填铁与氧气、水同时接触；Fe2O36HCl2FeCl33H2O；（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；故填硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；12、根据下图回答有关问题（1）写出实验中反应的化学方程式 ；（2）实验中可观察到铁片的表面 ，说明铁的金属活动性比铜 。（填“强”或“弱”）（3）实验中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处。（填“a”或“b”或“c”）；（4）你认为防止铁架台生锈的方法有 。（写一点）【答案】（1 3Fe2O2Fe3O4 （2）铁片表面有红色物质附着、强（3）b（4）刷油漆 【解析】利用金属和盐溶液的置换反应可以判断金属活动性顺序。13、铁生锈探秘为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题（1）评价方案对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验该实验方案中采用了对照实验方法请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量。第组对照实验 ，变量 。第组对照实验 ，变量 。第组对照实验 ，变量 。（2）解释数据实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ） 时间/小时编号00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 。（3）获得结论根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 ；能加快铁生锈的物质是 。【答案】（1）AB；水分；AC，氧气；BD；食盐；（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气；（3）水分和氧气；食盐。【解析】（1）从ABCD实验中，可找出3组对照实验第组对照实验 AB，变量水分；第组对照实验AC，变量是氧气；第组对照实验BD，变量是食盐；（2）比较B、D实验装置和现象，可知导管内水面上升的原因是由于铁丝生锈消耗了装置中的氧气，导致压强减小，水面上升；（3）本实验的结论是导致铁生锈的物质有水分和氧气，能加快铁生锈的物质是食盐。14、人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）铁生锈的条件是铁与空气和__________直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________。【答案】（1）水 （2）烤蓝 （3）硫酸镁、硫酸铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 12我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题 1铁制品广泛应用于生产、生活中。下列不属于铁合金的是________选填字母。A.FeOH3 B.生铁 C.不锈钢 铁钉生锈，属于________变化选填“物理”“化学”下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________选填字母。【答案】（1）A；化学；B【解析】（1）铁合金是铁与一种或几种元素组成的中间合金，属于混合物，A项氢氧化铁属于纯净物，不属于合金。铁钉生锈，产生了新的物质氧化铁，属于化学变化，铁生锈的条件是与空气（或氧气）、水接触，故B项铁锈蚀的最快。15、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，其属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是 。（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金 （答一点即可）的优良性能。（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是 。【答案】（1）金属材料。（2）隔绝氧气和水；Fe2O36HCl2FeCl33H2O。（3）密度小。（4）硝酸铝、硝酸亚铁。【解答】解（1）青铜是铜锡合金，其属于金属材料。故填金属材料。（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水；工人师傅常用稀盐酸除铁锈，是因为氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是Fe2O36HCl2FeCl33H2O。故填隔绝氧气和水；Fe2O36HCl2FeCl33H2O。（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金密度小的优良性能。故填密度小。（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是不能反应的硝酸铝和反应生成的硝酸亚铁。故填硝酸铝、硝酸亚铁。
展开阅读全文