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课题2 溶解度第2课时课后测评1下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有 A.t时，10g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t 时氯化钠的溶解度是10gB.t时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD.t时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度是31.6 g【答案】D【解析】对溶解度的定义要注意以下三点在一定温度下；在100 g溶剂里；达到饱和状态。以上三点缺一不可。A选项没提是否达到饱和状态；B选项没提在100 g水里；C选项没有指出一定的温度；正确的说法是D。2要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是 A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度【答案】D【解析】解此题的关键是正确理解溶解度概念固体物质的溶解度随温度的变化而改变，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；溶解度概念中规定溶剂的量为100 g，所以增加溶剂量不能改变溶解度。3如果用S表示某物质20 时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是 A.S10 g B.S0.01 g C.1 gS10 g D.0.01 gS1 g【答案】D【解析】各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20 时溶解度在10g以上的叫易溶物质；溶解度大于1g，叫可溶物质；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。4结合下图判断，下列说法正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度为45.8gB硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等【答案】 D【解析】A项应该是30硝酸钾的溶解度为45.8g，B项比较溶解度必须指明温度，升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液会变得更加不饱和，两条曲线的交点的含义就是表示在该温度下两种物质的溶解度相等。5如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质Dt2时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液【答案】C【解析】甲物质的溶解度是50g，所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液，故D错误。故选C。6闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（ ）A压强减小，气体溶解度增大 B压强减小，气体溶解度减小C温度升高，气体溶解度增大 D温度降低，气体溶解度减小【答案】B【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。7A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）ABAC BABC CBAC DCBA【答案】C【解析】将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式100可知溶解度小则溶质的质量分数小，而t1时B的溶解度大于A的溶解度大于t2时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数BAC；故选C。8小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）2040水109g129g酒精17.3g40gA温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和D将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者多【答案】D【解析】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，故A说法正确；B、在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40NaOH在酒精中的溶解度是40g，20NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者少故D说法错误；故选D；9如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度BP点表示t1时a、c两物质溶解度相等C将t1饱和的c溶液升温到t2，得到的是不饱和溶液D将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为bac【答案】B【解析】根据溶解度曲线判断t1时，a的溶解度小于b的溶解度，t2时，a的溶解度大于b的溶解度；P点表示t1时a、c两物质溶解度相等；c的溶解度随温度升高而减小，将t1饱和的c溶液升温到t2，得到的是饱和溶液；将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为bac。故选B。10下列说法中，正确的是（ ）A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SASB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量【答案】D【解析】这道选择题的四个选项的内容各不相同，没有统一标准采取排除法解答，必须逐一分析。对于选项A,物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，只有在一定温度下，任何固体物质的溶解度是一个定值，即一个值。选项A没有固定的温度，因而是错的。对于选项B,固体物质的溶解度随温度的变化而变化，但不一定是随温度的升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。气体的溶解度在压强不变的情况下随温度升高而降低，选项B中没有指出“在相同压强下”这一条件，因而这句话也不对，所以选项B是不对的。对于选项C,该选项中的“某物质”没有指明是固体，还是气体。如果“某物质”是气体，这句话彻底是错的；如果“某物质”是固体，但没有指出“在一定温度下”这一条件也是错的，所以该选项是不能选的。对于选项D,因为相同质量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶质量大，溶剂量相应就小，溶解度小的溶液中溶质量小，溶剂量相应就大。因而选D的说法是对的。11如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度比乙物质的大Bt2时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液Ct1时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25D将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2，仍然都是饱和溶液【答案】B【解答】解A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、T2时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确； C、t1时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是 25g 125g10020，故C错误； D、将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。 故选B。12以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（）0102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C30的溶质质量分数为25的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出D.20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出【答案】B【解答】解A、40到60时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为所以30的溶质质量分数为25的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出，故正确；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出，故正确；故选B。133图9-8为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知图9-81当温度_______________________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。2当温度_______________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。3图中P点表示KNO3的_______________________溶液。4当温度为10 时，硝酸钾的溶解度是_______________________。【答案】1等于25 ；（2）小于25 ；3不饱和；420g。【解析】理解溶解度曲线要掌握点的含义溶解度曲线上的点都表示一定温度下横坐标的溶解度纵坐标；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度纵坐标值；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。abc溶解度/g0 t1 t2温度/50P14请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题（1）P点的含义 。（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下列说法正确的是 。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少Bt2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cbaC将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减少【答案】（1）t1时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）BC【解析】（1）P点的含义t1时，a、c两种物质的溶解度相等；（2）b的溶解度受温度影响比a大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；（3）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减少；t2时，a、b、c三种物质的溶解度的ab，取三种物质饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cba；将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，c物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选BC。15硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度/20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8（1）60时硝酸钾的溶解度是 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。（3）20时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。烧杯A中溶解的物质是 。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，则A、B中溶质的质量 （填“一定”或“不一定”）相等。【答案】（1）110；（2）降温结晶；（3）硝酸钾；不变；一定。【解答】解（1）通过分析表格可知，60时硝酸钾的溶解度是110g；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶（3）20时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。
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