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课题2 酸和碱的中和反应第2课时课后测评1下列清洁用品中碱性最强的是（ ）A.厕所清洁剂pH1 B.牙膏pH8 C肥皂Ph10 D.炉具清洁剂pH13【答案】D【解析】pH 值越大，溶液碱性越强，故选D。2【2019.海南】下列4种水果中酸性最强的是（）ApH（23）BpH（45）CpH（34）DpH（56）【答案】A【解答】解根据题意可以看出，4种水果的PH都小于7，且A中PH最小，PH越小，酸性越强，故A酸性最强； 故选A。3对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）A呈中性BpH7C属于悬浊液D属于溶液【答案】D【解析】A、酸雨的pH5.6，呈酸性，故错误；B、酸雨的pH5.6，故错误；C、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH5.6，属于溶液，不是悬浊液，故错误；D、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH5.6，属于溶液，故正确。答案D。4据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是 A. 3 B. 7 C. 13 D. 5【答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液的pH值7；中性溶液的pH值7；碱性溶液的pH值7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。5下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水【答案】A【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。6向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）A无色 B紫色 C红色 D蓝色【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝， 二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。7一些食物pH 的近似值范围如下橘子汁34.0；泡菜3.23.6；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0，下列说法中，不正确的是（）A鸡蛋清显碱性 B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D牛奶比橘子汁的酸性强【答案】D【解析】A、鸡蛋清的pH为7.68.0，呈弱碱性，故A正确；B、泡菜的pH为3.23.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故B正确；C、橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故C正确；D、牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，故D错误。故选D。8常温下，下列说法错误的是（）A pH2的溶液显酸性BpH7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【答案】C【解析】常温下，pH7 时，溶液显中性；pH7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强；pH7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大；植物一般生长在pH6.57.5 的土壤中；酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。故答案是C。9向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（）A加水 B氢氧化钠颗粒 CpH为4的溶液 D稀硫酸【答案】B【解析】A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；D、向10mLpH为12的溶液中加入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；10滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（）A一定显红色 B可能为紫色 C可能显蓝色 D一定显无色【答案】B。【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或赭红色。11紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A食盐B味精C食醋D香油【答案】C【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；故选项为C。12分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色则它们的pH由小到大的排列是（）A甲、乙、丙B甲、丙、乙C乙、甲、丙D丙、甲、乙【答案】A【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选A。13某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）A方法正确，测量结果正确，结论正确B方法错误，测量结果偏小，结论正确C方法错误，测量结果偏大，结论错误D方法错误，测量结果偏大，结论正确【答案】D【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；故选D；14石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）（多选）A石蕊溶液变为蓝色 B无明显现象C生成无色气体 D石蕊呈紫色【答案】AC【解析】A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性。152015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题（1）测得碳酸饮料的pH7（填“”或“”或“”）。（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是（填序号）。A将pH试纸剪成几段使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图1图4所示的四种常见错误操作请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 。（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 （填一项）等优点。【答案】（1）；（2）ACE；（3）图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；（4）节约药品【解析】（1）碳酸显酸性，pH7，；故填；（2）A将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；B将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；故正确的是ACE；（3）图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图4胶头滴管不能倒放；故答案为图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填节约药品。蚀。故选C。
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