资源描述：
课题3 金属资源的利用和保护 第1课时课后测评1、下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 A铝土矿主要成分Al2O3 B菱铁矿主要成分FeCO3C赤铁矿主要成分Fe2O3 D磁铁矿主要成分Fe3O4【答案】B【解析】氧化物是由2种元素组成的化合物，B是三种元素组成的。2、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）A. 钢 B.生铁 C.纯铁 D.锰钢【答案】B【解析】铁矿石、焦炭在高炉中会反应，得到主要成分是铁，同时含有一定量的碳和其它杂质的生铁。3、工业炼铁的主要原料中，正确的一组是 铁矿石；焦炭；一氧化碳；石灰石；空气A B C D【答案】D【解析】工业炼铁原料主要是铁矿石、 焦炭、石灰石。4、用“W”形玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是 B Aa处红棕色粉末变为黑色 Ba处的反应为COFe2O32FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】B【解析】CO还原Fe2O3实验，B项中化学方程式缺少反应条件“高温”，故B项错误5、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是 A辉铜矿主要成分Cu2S B赤铁矿主要成分Fe2O3C磁铁矿主要成分Fe3O4 D铝土矿主要成分Al2O3【答案】A【解析】辉铜矿中有S，会生成二氧化硫。6、下列关于金属的说法中，错误的是（ ）A.铜有良好的导电性，常用作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀【答案】B 【解析】A.铜有良好的导电性，常用作导线，不符合题意；B.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸发生反应，符合题意；C.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，不符合题意；D.铝在常温下，与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀，不符合题意。故答案为B。7、根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（）Aa处固体由黑色逐渐变为红棕色B反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊CCO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气D该实验可验证CO的还原性【答案】A【解析】A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色，说法错误；B、该反应有二氧化碳生成，则试管b处澄清的石灰水变浑浊，故B说法正确；C、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故说法正确；D、一氧化碳还原氧化铁实验可验证CO的还原性，说法正确。故选A。8、关于钢铁及制品的说法正确的是（ ）A钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金B高炉中炼铁的主要反应可表示为Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2C铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D处理金属废弃物的方法是填埋法【答案】B【解析】A项钢和生铁都是铁和碳的合金，B项高炉炼铁的原理就是利用一氧化碳的还原性将铁从铁矿石中还原，C项铜粉在空气中给加热是铜和氧气反应生成氧化铜，遵守质量守恒定律，D处理金属废弃物的方法之一是回收再利用。9、实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是 A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3再通入COC.红棕色的逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放【答案】C 【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选C。10、右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验【答案】B【解析】A、氢气还原氧化铜，生成水和铜，反应中生成水，防止反应生成水的倒流，引起试管 炸裂，所以试管口应略向下倾斜，A错误；B、氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试管内空气除净，B正确；C、铜和氧气加热氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止热铜再次被氧化，C错误；D、一氧化碳容易引起中毒，应加强通风换气，实验结束时通入过多的气体必须处理掉，D错误。故选B。11、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。【答案】（1）固体由红色变成黑色,3COFe2O3 2Fe3CO2（2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO或处理尾气等 【解析】氧化铁被还原成铁，所以由红色变黑色，二氧化碳遇到澄清石灰水会生成不溶于的白色沉淀，所以变浑浊，该实验的尾气不能任意排放会污染空气。12、A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题部分反应物、生成物、反应条件已略去。1写出C、G的化学式C.____，G.___。2写出有关反应的化学方程式 __； __。【答案】（1）Fe；_H2CO3；（2）__3COFe2O32Fe3CO2__；__2H2O22H2O__。13、钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图（1）写出冶炼生铁的化学方程式 。（2） 实验中玻璃管内发生的现象是 。（3） 请写出一种证明产物中含有铁粉的方法 。（4）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法 。【答案】（1）3COFe2O32Fe3CO2；（2）红色粉末变为黑色；（3）取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生则是铁粉；（4）将导管出口处气体点燃14、人类常从矿石中获取金属材料。（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是Fe2O33CO2Fe3CO2，反应中的氧化剂是 。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是 。常用于灭火的是 。（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 ，反应后固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由 种元素组成，2mol Al（OH）3中含有 g氧元素。（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 （填“化合”或“游离”）态。【答案】（1）氧化铁或Fe2O3；铁；二氧化碳CO2；（2）；减小；（3）3；96；（4）游离。15、金属材料广泛应用于生产生活中。铁矿石有多种，如赤铁矿主要成分Fe2O3和磁铁矿主要成分Fe3O4等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。冶炼2900t含四氧化三铁80的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2的生铁的质量是________ t结果精确到0.1。【答案】Fe2O33CO2Fe3CO2 。1714.3t。【解析】赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式Fe2O33CO2Fe3CO2 ；冶炼2900t含四氧化三铁80的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2的生铁的质量是x。Fe3O44CO3Fe4CO2 232 1682900t80 x1-2，解得x 1714.3t；16、某工厂要用赤铁矿石主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素来炼制生铁。若要炼制含铁96的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10铁元素，则理论上需要含杂质20的赤铁矿石的质量是多少【答案】解生铁中铁的质量为63 t9660.48 t炼出的铁的质量为60.48 t11067.2 t设需要氧化铁的质量为x解得x96 t铁矿石的质量为96 t120120 t答需要含杂质20的赤铁矿石的质量是120 t。
展开阅读全文