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课题2 溶解度第2课时教学设计课题 课题2 溶解度第2课时单元第9单元 学科化学年级九年级学习目标1认识固体物质溶解度的涵义,了解物质的溶解性；2认识常见物质的溶解度特征；3学会运用溶解度曲线；4了解气体物质的溶解度及其特征。重点固体物质溶解度的涵义,了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线。难点会运用溶解度曲线。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。 炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼群大量死亡（即“泛塘” ）。 这些生活现象和本节课学习的物质溶解度有关 。积极参与，发表观点。 激发学生学习兴趣。讲授新课知识1空气的成分【活动1】固体物质溶解度【教师】呈现PPT有关资料，以及指导学生阅读课本。【师生小结】1、根据探究，明确比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有相同温度、等量的同种溶剂、溶解达到饱和状态。2、概念在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。3、溶解度的四要素（1）条件一定温度；（2）标准100克溶剂（一般指水）。（3）溶液状态饱和状态；（4）单位质量（克）。4、影响溶解度的因素（根据探究总结）影响固体溶解度的因素溶质的种类、溶剂的种类、温度。溶解度与溶质,溶剂的质量无关。【思考】思考我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念，表示什么意思呢溶解性易容可溶微溶难溶溶解度/g20 10g1-10g0.01-1g0.01g 【活动2】溶解度曲线【教师】呈现PPT。【师生小结】溶解度的表示方法（1）表格法、列表法（2）溶解度曲线。7、溶解度曲线含义（1）溶解度曲线中点的含义曲线上的点该温度某物质的溶解度；两条线的交点该温度下两种物质的溶解度相同；曲线上方的点该温度下的过饱和溶液；曲线下方的点该温度下的不饱和溶液。（2）曲线的含义曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。8、溶解度曲线应用（1）根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质如NaCl。（2）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况。（3）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。（4）可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。【讨论】情境导入青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱Na2CO3资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”解释“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。【归纳总结】固体物质溶解度受温度变化影响情况大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。【活动3】气体的溶解度【教师】呈现视频，以及指导学生阅读课本。【师生小结】1、定义在压强为101kPa、一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。四点注意标准大气压、一定温度；状态饱和；溶剂水；单位1。2、总结气体溶解度的影响因素气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。【讨论】请解释天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧。【跟踪练习】1对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C20时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D20时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C【解析】溶解度概念中包含四个因素一定温度下、饱和、100g水、单位是g。这句话可以理解成20时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。2夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A降低养殖池内水的温度B增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C增加观赏性D便于太阳照射，杀灭水中的病菌【答案】B【解答】解A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。故选B。3如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液Bc物质微溶于水Ca中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是bac【答案】D【解答】A、t时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；B、20时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；D、20时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是bac，故D正确。故选D。4如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；（2）欲将t1时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可______温度（填“升高”或者“降低”）（3）现有t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。【答案】（1）丙乙甲； （2）升高； （3）甲。【解答】解（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将t1时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度； （3）现有t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。 【课堂检测】1下列说法中，正确的是 A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g【答案】C【解析】该题主要是考查固体物质溶解度的概念，在A选项中缺少“一定的温度”这一要素。B选项错在将固体物质的溶解度随温度的变化情况绝对化了，事实上固体物质的溶解度随温度升高而增大的是大多数；有少数物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠等；还有极少数物质的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰等。D选项虽然强调了温度这一要素，但并未指明是否达到了饱和状态。该题只有C选项是正确的，因为既然有过剩溶质存在，说明溶液中溶解溶质已达到了最大量，该溶液必定是该温度时的饱和溶液，所以答案应选C。2氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是（ ）A B C D 【答案】D【解析】加入溶质或者蒸发水都可以将不饱和溶液变成饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升高3温度也可以将其转化为饱和溶液。3甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）At1时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等B乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 Ct2时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 Dt2时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1时，析出晶体的质量甲大于乙【答案】A【解析】根据溶解度曲线判断t1时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等都等于，A项正确；甲的溶解度比乙受温度影响大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙，B项错误；t2时，甲的溶解度是80g，将50g甲加入50g水中，可得到90g溶液，C项错误；t2时相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1时，析出晶体的质量甲大于乙，D项错误。故选A。4A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。（1）t1时，A物质的溶解度是 g。（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）将t2时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶剂质量最少的是 。（4）t1时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。【答案】（1）20；（2）增加溶质；（3）A；（4）BAC。【解答】解（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，A物质的溶解度是20g；（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；（3）t2时，A物质的溶解度最大，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质中的溶剂最少，降温至t1，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A；（4）t1时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为BAC。5已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度温度/01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题（1）在 35时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“”或“”或“”）（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）（3）25时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1）【答案】（1）；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1。【解答】解（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在3040时溶解度大小，则在 35时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。（3）25时，硝酸钾的溶解度在31.6g45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g22.9g，25时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分数100，20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为10027.1【活动1】仔细阅读课本，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢【活动2】请同学们仔细观看PPT，阅读课本，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢【活动3】请同学们仔细观看PPT，阅读课本，然后认真完成学案。请同学们独立完成以下题目学生独立完成【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。培养学生阅读能力及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。课堂小结一、固体物质的溶解度 1.概念；2、理解；3、四要素；4、影响因素；5、溶解性；6、表示方法；7、溶解度曲线；8、应用。 二、气体溶解度 1.概念；2、影响因素；3、应用学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。锻炼学生归纳能力板书
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