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课题1 常见的酸和碱第2课时教学设计课题 课题1 常见的酸和碱第2课时单元第10单元 学科化学年级九年级学习目标1认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；2知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3了解酸具有相似的化学性质；4初步学会运用观察、实验等方法获取信息。重点认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质。难点学会运用观察、实验等方法获取信息。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课生活中的很多物质含有酸。实验室中还有硝酸等。我们的胃酸中含有什么酸呢积极参与，发表观点。 激发学生学习兴趣。讲授新课知识1常见的酸【活动1】常见的酸【教师】呈现视频，以及指导学生阅读课本。【师生小结】1、实验10-2现象浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象在空气中会形成白雾挥发性不易挥发气味有刺激性气味无味2、盐酸、硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。不能干燥氨气。【活动2】实验10-3【教师】呈现实验视频。【师生小结】实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分氢、氧元素,生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞【小结】小结浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。【活动3】吸水性【教师】呈现实验视频。【师生小结】由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。总结1.浓盐酸具有挥发性。2.浓硫酸具有吸水性。【特别提醒】浓硫酸1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。2.吸水性发生物理变化。【活动4】浓硫酸的稀释【教师】呈现实验视频。【师生小结】1、浓硫酸的稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁发热或烫。若将水注入到浓硫酸中，会造成酸液滴向四周飞溅。【思考】现象解释打开浓盐酸瓶盖，会见到白雾，原因是什么从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。【思考】想一想浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理应立即用大量水冲洗，然后涂上3-5的碳酸氢钠溶液。【活动5】酸的化学性质【教师】呈现实验视频。【师生小结】1.酸与指示剂作用（观看视频，完成学案）加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色结论酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。2、酸与活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4H2锌Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4ZnSO4H2铁Fe2HClFeCl2 H2FeH2SO4FeSO4H2【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。结论酸 活泼金属盐氢气。3、酸与金属氧化物反应（1）与铁锈反应现 象化学方程式铁锈盐酸铁锈消失，溶液变为黄色Fe3Fe2O36HCl 2FeCl33H2O铁锈硫酸Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O（2）酸与氧化铜反应现象黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。CuOH2SO4CuSO4H2O；CuO2HClCuCl2H2O 。【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。结论酸金属氧化物 盐水。4、补充实验（1）稀盐酸与硝酸盐溶液反应AgNO3HClAgClHNO3。（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应BaCl2H2SO4BaSO42HCl。（3）石灰石的主要成分是什么请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO32HCl CaCl2CO2H2O。结论酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。【跟踪练习】1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小【答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。2、下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）ACuO BAg CBaCl2 DMg（OH）2【答案】B【解答】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。 B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项正确。 C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。 D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项错误。 故选B。3、下列对盐酸的叙述正确的是A盐酸是氯化氢气体的水溶液 B纯净的盐酸往往带有黄色C浓盐酸在空气中会冒白烟 D盐酸具有强烈的吸水性【答案】A【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。【课堂检测】1、除铁锈的试剂是（）A氯化钠溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D水【答案】B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。故选B。2、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A铁钉表面将产生气泡 B铁钉表面将很快出现铁锈C溶液由无色变为浅绿色 D溶液质量将增加【答案】B【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为FeH2SO4FeSO4H2，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A使紫色石蕊溶液变红 B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；故选C。4、下列物质不能与盐酸反应的是（）AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO4【答案】D【解答】解A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。故选D。5、某工业品盐酸的溶质的质量分数为37请回答（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）该盐酸因含有少量Fe3而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H和NO3-的个数比为9194，则该盐酸中Fe3和Cl-的个数比为______。【答案】（1）小于； （2）194。【解答】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37。（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H和NO3-的个数比为9194，设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，913x94，x1。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为11，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3和Cl-的个数比为194。【活动1】仔细观看视频，认真阅读课本，然后认真完成学案。【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。【活动3】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢【活动5】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。请同学们独立完成以下题目学生独立完成【活动1】培养学生观察能力、阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。【活动3】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。【活动5】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。课堂小结1、 常见的酸盐酸与硫酸的物理性质；浓硫酸腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的用途2、 酸的化学性质 1. 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2. 酸能与多种活泼金属反应生成氢气；3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。锻炼学生归纳能力
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