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课题2 溶解度第1课时教学设计课题 课题2 溶解度第1课时单元第9单元 学科化学年级九年级学习目标1通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3了解结晶现象。重点饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。难点饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课 在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗这其中蕴含着什么科学道理呢积极参与，发表观点。 激发学生学习兴趣。讲授新课知识1溶液【活动1】溶液【教师】呈现视频，以及指导学生阅读课本。【师生小结】操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入15mL水搅拌现象全部溶解烧杯溶液中有未溶解固体未溶解的固体又溶解了结论20mL水能完全溶解5gNaCl20mL水不能完全溶解 10gNaCl增加溶剂的量可将未溶物质溶解分析NaCl不能无限制地溶解在一定量水中 2、硝酸钾在水中的溶解操作现象结论加入5gKNO3搅拌全部溶解温度可以影响KNO3的溶解能力再加入5gKNO3搅拌有固体剩余加热全部溶解再加入5gKNO3搅拌全部溶解冷却有晶体析出【活动2】饱和溶液和不饱和溶液【教师】呈现PPT资料，指导学生阅读课本。【师生小结】1、概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。概念在一定温度下，在一定量的溶剂里， 还能 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。2、概念理解（1）对饱和与不饱和溶液应明确前提条件 “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。 （2）应明确溶质的种类因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质（3）饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。3、小结饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 __增加溶剂_、_减少溶质_、_改变温度_ 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质_、_减少溶质_、_改变温度_4、判断溶液是否饱和的依据1当溶液中有固态溶质时，若固体不再溶解，那么该溶液是饱和的，若固体还能溶解，那么该溶液是不饱和的；2当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质不变，则原溶液是饱和的，若溶质增加，则原溶液是不饱和的。【师生反思】5、与浓稀溶液的关系（1）对不同溶质来说饱和溶液_不一定__是浓溶液； 不饱和溶液__不一定_是稀溶液。（2）对同种溶质来说在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__浓_。【活动3】结晶及其方法【教师】PPT呈现视频，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。称为冷却热饱和溶液。2、蒸发结晶采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。3、海水晒盐人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液【跟踪练习】1、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是 （ ）A增大压强 B升高温度C降低温度 D增加溶质【答案】D【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。2、下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A稀溶液B降温后会析出晶体的溶液C蒸发水后会析出晶体的溶液D投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液【答案】D【解析】A、不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错误；B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故B错误；C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故C错误；D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质的还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。故选D。3、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；故选B。【课堂检测】1、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 （ ）溶液质量增加；溶质质量增加；溶剂质量不变；晶体质量不变； 晶体质量减少A B C D【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，晶体质量不变，溶液、溶质、溶剂都不变。2、在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大降低温度，升高温度，加氯化铵固体，加溶剂，恒温蒸发溶剂A B C D【答案】C【解析】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故能将饱和溶液转化为不饱和溶液。3、将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数A与蒸发时间t的关系是ABCD【答案】C【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。4、下列说法正确的是（）A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解答】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选C。【活动1】仔细观看视频，认真阅读课本，然后认真完成学案。【活动2】请同学们仔细观看PPT，认真阅读课本，然后认真完成学案。学生组内讨论认真观看视频，仔细阅读课本，完成学案。请同学们独立完成以下题目学生独立完成【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生观察能力、阅读能力和归纳能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。课堂小结一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义2、饱和溶液与不饱和溶液互相转化3、判断溶液是否饱和的方法二、结晶1、冷却热饱和溶液法2、蒸发溶剂法学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。锻炼学生归纳能力板书
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