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课题2 金属的化学性质教学设计课题 课题2 金属的化学性质单元第8单元 学科化学年级九年级学习目标1认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；2认识常见的金属与盐酸、硫酸的反应；3学会区分置换反应类型；4学会运用金属活动性顺序。重点认识金属的化学性质，会运用金属活动性顺序。难点会运用金属活动性顺序。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢积极参与，发表观点。 激发学生学习兴趣。讲授新课知识1金属的化学性质【活动1】金属与氧气的反应【教师】呈现视频，指导学生阅读课本。【师生小结】1、镁常温与氧气反应现象发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体。化学方程式。2、铁在氧气中点燃现象剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。化学方程式。3、铝与氧气反应现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体。化学方程式。4、铜在加热时能与氧气反应现象紫红色的铜表面逐渐变成黑色。化学方程式。5、金高温也不与氧气反应。“真金不怕火炼”【思考】为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。【活动2】金属与盐酸、硫酸的反应【教师】呈现实验视频，指导学生阅读课本。【师生小结】金属现象反应的化学方程式镁剧烈反应，有大量气泡产生Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4H2锌反应较为剧烈，有大量气泡产生Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4ZnSO4H2铁反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2铜无现象【师生反思】启示判断金属活动性的方法金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。金属活动性顺序MgZnFeCu。【活动3】金属与化合物溶液反应【教师】呈现实验视频，指导学生阅读课本。【师生小结】1、葛洪的“点石成金了化学方程式FeCuSO4FeSO4Cu。现象铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。2、小结视频内容实验操作现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色2Al3CuSO4Al2SO433Cu铜丝浸入硝酸银溶液铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3CuNO322Ag铜丝浸入硫酸铝溶液不反应知识2置换反应【活动】置换反应【教师】PPT呈现资料，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、定义一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2、基本反应类型总结（1）化合反应多生一；（2）分解反应一生多；（3）置换反应单质化合物新单质新化合物。知识3金属活动性的应用【活动】金属活动性的应用【教师】PPT呈现资料，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。【跟踪练习】1、下列金属中，金属活动性最强的是（）A铁B镁C锌D铜【答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。故选B。2、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A. 丙乙甲 B. 甲丙乙 C. 丙甲乙 D. 甲乙丙【答案】A【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙铜甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙强；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙乙甲。 故选A。3、下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）ACu BAg CZn DHg【答案】C【解答】A、铜不能和稀硫酸反应；B、银不能和稀硫酸反应；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、汞不能和稀硫酸反应。故选C。4、金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号）。（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为 g。【答案】（1）铜、银（或Cu、Ag）、Al3、Zn2（2）0.2【解析】（1）金属活动性铝锌铜银，锌与硝酸铜、硝酸银反应生成铜、银（或Cu、Ag），充分反应后滤液为无色，硝酸铜反应完全，滤出的固体一定含有铜、银；滤液中含有的金属离子 有Al3、Zn2； （2）锌、镁都与稀硫酸反应，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，H2SO4H2，稀硫酸的质量100g9.89.8g，生成氢气的质量9.8g2/980.2g。【课堂检测】1、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）A溶液蓝色变浅直至无色 B铁钉表面析出红色物质 C产生大量气泡 D溶液质量增加【答案】B【解答】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选B。2、已知化学反应XYSO4 YXSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）AX一定是金属铁 BY一定是金属铜 CX的金属活动性比Y强 DY的金属活动性比X强【答案】C 【解析】根据XYSO4 YXSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。故选C。3、现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（）AXYZBYZXCXZYDZXY【答案】C【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为XZY。故选C。4、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）A滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B滤渣里一定有CuC滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D滤渣里一定有Cu和Fe【答案】B【解答】解A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确；C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。故选B。5、某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验（1）A试管中实验现象是 。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。【答案】（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色；（2）B；（3）C。【解答】解（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。（2）ACu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意； BCu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。【活动1】仔细观看视频，认真阅读课本，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。【活动3】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。认真阅读课本，然后认真完成学案。认真阅读课本，然后认真完成学案。请同学们独立完成以下题目学生独立完成【活动1】培养学生观察能力、阅读能力以及归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。【活动3】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生归纳能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。课堂小结1、金属的化学性质；（1）大多数金属能与O2反应；（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。2、置换反应特点 单质化合物 新单质新化合物3、常见金属的活动性顺序的应用学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。锻炼学生归纳能力板书
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