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第八单元 金属和金属材料课题一 金属材料 第一课时导学知识目标点1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时1课时导学方法创设情境联系实际得出结论解决实际问题导学过程一、课前导学1、由金属材料制成家里的日常生活用品 2、金属材料包括 和 。3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是 、 、 。二、课堂导学1、探究金属的物理性质仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。交流讨论金属的物理性质 ； ； ； 。个性 。2、讨论课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。还需考虑的因素价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。金属之最地壳中含量最多的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞密度最大的金属锇密度最小的、最轻的金属锂 课堂练习1、大多数金属都有一些共同的物理性质一般有金属光泽，______ 和_ 较大， 较高，具有良好 和 、 性能。在室温下除 外，金属都是 ，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A普通钢管 B铜管 C不锈钢管 D塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（ ）A铜 B铝 C铁 D银课外练习 1、用金属的化学式填空白铁皮表面镀上的一层金属是 。镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。体温表中的液体金属是___________。做干电池负极的材料是______。广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。广泛用航空工业和造船工业的金属是___。地壳中通常以单质形式存在的金属是___。2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A青铜 B生铁 C紫铜 D焊锡3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A锌 B钛 C镁 D锰4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答1地壳中含量最多的金属元素是 。2根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 、 （3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合 金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊 锡熔点183锡熔点232；铅熔点327硬 铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好课后反思第八单元 金属和金属材料课题一 金属材料 第二课时 导学知识目标点合金及合金的性能、用途课时1课时导学方法创设情境联系实际得出结论解决实际问题导学过程一、课前导学1、合金 2、铁的合金包括 和 。二、课堂导学1、合金 2、探究纯金属和合金的性质比较比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬 度结 论讨论课本P5纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/32732127123218370结论结论3、铁的合金包括 和 生铁钢含碳量24.30.032性 能硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧坚硬而有韧性,可铸,可锻轧,可延压4、钛及钛合金优良性能 课堂练习.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A青铜B生铁C紫铜 D焊锡.下列关于合金的说法正确的是（）.合金都是不同的金属组成的 .合金属于化合物.合金不能导电、导热 .合金的很多性能与组成它的纯金属不同课外练习1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A青铜 B生铁 C紫铜 D焊锡2、下列物质不属于合金的是（）A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁3、对于合金的说法正确的是（）A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）A 黄金 B、白银 C、青铜 D、钛及其合金5、连线把合金与其用途用线连结。做钢轨 硬铝做医疗器械 焊锡焊接金属 不锈钢做飞机轮船 锰钢6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有答现一条即可 ，原因是 。7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的相容性,利用钛合金这一特性可以 A.制造船舶 B.制保险丝 C.制人造骨 D.制造飞机课后反思第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 导学知识目标点1、金属的化学性质（3条）2、置换反应的概念。3、金属与酸、盐性液反应现象。4、金属活动顺序表及其应用（3条）课时1课时导学方法猜想与探究观察与检验分析与归纳解释与结论导学过程一、课前导学1、铁能在纯氧气中燃烧吗若能，写出反应的化学方程式。2、金属活动性顺序 3、置换反应 。二、课堂导学1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结 论不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性Mg、AlFe、CuAu2、金属与酸的反应实验探究1金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4H2锌Zn2HClZnClH2ZnH2SO4ZnSO4H2铁Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2铜结 论不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性 。3、置换反应__________________________________ 用字母表示_____________________4、金属与某些可溶性盐溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al3CuSO4Al2SO433Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3CuNO322Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象结 论 。活动性 。5、金属活动性有强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。下列反应能否发生为什么ZnHCl MgH2SO4 CuHClFe H2SO4 Ag H2SO4在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。下列反应能否发生为什么ZnCuSO4 CuAgNO3 Ag ZnSO4 FeCuSO4课堂练习1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）AZn BK CCu DMg 3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）A、金的熔点高 B、金的硬度大C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应课外练习1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有铁钉表面由___色变为____色；溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程式 。2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物5.将过量的铁粉放入含AgNO3和ZnNO32的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ） AMg BAl CCu DFe7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为 8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到ZNO32溶液中,Z析出.下列判断错误的是A、金属活动性顺序是YXZ B、金属活动性顺序是XZYC、X、Y、Z可能是铜、锌、汞 D、X、Y、Z可能是铁、镁、铜课后反思第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护 导学知识目标点1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课时1课时导学方法联系实际分析讨论得出结论导学过程一、课前导学1、常见的铁矿石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式 二、课堂导学1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反 应原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为 Fe2O33CO3CO22Fe 主要设备高炉3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80的赤铁矿，该场理论上日产含96的生铁多少吨4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度杂质的质量分数纯度课堂练习1、地壳中含量最多的金属元素（ ） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝2、用还原赤铁矿样品主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少课外练习1、下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿FeS2 B.菱铁矿FeCO3 C.黄铜矿CuFeS2 D.辉铜矿CuS2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO33、用500t含氧化铁质量分数为70的赤铁矿，可以炼出含杂质4的生铁多少吨4、将150吨含杂质为10的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5的生石灰多少吨课后反思第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护 导学知识目标点1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。课时1课时导学方法联系实际实验探究得出结论联系实际导学过程一、课前导学1、铁制品锈蚀的条件是 2、金属资源保护措施 二、课堂导学1、钢铁的锈蚀及其防护（1）铁生锈条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。现象分析结论试管试管试管 2铁制品的防护措施保持铁制品表面干燥和洁净。在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。2、金属资源保护1防止金属腐蚀 2回收和利用废旧金属3合理开采矿物4寻找金属代用品 5物尽其用课堂练习1、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触，防锈的方法有许多例如、 。2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法 、 、 。3、铁生锈的过程是一个（） A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化 D、快速的化学反应 4、车，船表面涂油漆的主要目的（） A、防止撞坏 B、清洁美观 C、防止磨损 D、防止锈蚀5铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）A.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出6、下列各说法正确的是（ ）A在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B铁是地壳中含量最多的金属元素C炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D从高炉排出来的废气，可以直接放空气课外练习1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。 根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________；（4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。___________________________________，反应类型____________________；（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”___________________________________，反应类型____________________；（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式__________________________________________________________；（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。___________________________________，反应类型____________________；（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁Fe2O3反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。课后反思第九单元 溶液课题 1 溶液的形成 导学目标知识点1溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2悬浊液和乳浊液的概念3溶解时的吸热和放热课时1课时导学方法创设情景实验探究归纳总结联系实际知识升华激发兴趣导学过程一、课前导学溶液 溶质 溶剂 乳浊液 悬浊液 二、课堂导学1提问海水是纯净的水吗海水又苦有咸，这是为什么呢学生讨论海水的组成 归纳得出结论 2实验9-1在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗现象 形成什么 归纳总结 叫做溶液 叫做溶质， 叫做溶剂讨论在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么溶剂是什么3举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4实验9-2溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾实验9-3溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇实验9-4试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂悬浊液 乳浊液 5溶解时的吸热或放热现象活动与探究NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳总结 教师引导，学生自我小结 课堂练习1下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）A葡萄糖 B硫酸铜 C酒精 D植物油2溶液的基本特征是（ ）A其组成中一定含有水 B含有溶质和溶剂C具有均一性和稳定性 D一定是无色透明的3将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（ ）ANaOH固体 BNH4NO3固体 CCaO固体 D食盐固体课后练习1下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A溶液一定是混合物 B均一，稳定的液体都是溶液C凡是无色，透明的液体都是溶液 D水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂2下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）A医用葡萄糖溶液 B20的氢氧化钠溶 C75的消毒酒精 D09的生理盐水3下列清晰方法中利用乳化原理的是（ ）A用自来水洗手 B用汽油清洗油污C用洗涤剂清洁餐具 D用盐酸除水垢4写出下列溶液中溶质的化学式（1）食盐水 （2）石灰水 （3）医用碘酒 （4）医用酒精 （5）浓盐酸 5物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要 热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要 热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为 。6请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的（1）溶液一定是无色的。实例 溶液不是无色的；（2）均一，稳定的液体都是溶液。实例 是液体，但是不是溶液；（3）溶液中的溶质一定是固体实例 可做溶质，但不是固体；（4）溶液中的溶剂一定是水。实例 溶液中的溶剂不是水。课后反思课题2 溶解度 导学目标知识点1饱和溶液与不饱和溶液的概念2饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法3结晶的概念4判断溶液是饱和溶液的方法课时2课时导学方法学生阅读教师总结问题讨论讲解总结随堂练习巩固提高 第一课时 N902导学过程一、课前导学学生预习并完成相关概念饱和溶液 不饱和溶液 二、课堂导学1提问物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢2课本P33 活动与探究（1）取装有20ml水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水，搅拌现象结论（2）用硝酸钠代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌加入5g硝酸钾，搅拌加热加入5g硝酸钾，搅拌冷却（学生根据实验现象进行讨论）归纳总结 叫做饱和溶液， 叫做不饱和溶液。结晶 3.判断某溶液是否饱和的方法在一定条件下，溶质是否继续溶解4饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶质或降低温度不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或升高温度随堂练习1 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和2 在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么3“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确教师引导，学生自我小结 课堂练习1要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）A加水 B不断搅拌C升高温度 D加氯化铵晶体2在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（ ）A升高温度 B降低温度C加入溶质 D减少溶剂课外练习1在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（ ）A增加 B不变 C减小 D无法确定2下列有关溶液的说法错误的是（ ）A碘酒中的溶质是酒精B改变条件，饱和溶液与不饱
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