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课题2 溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是 A.溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质解析影响固体物质溶解性的因素是溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。答案A2.饱和溶液是指 A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。答案D3.40 时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ，则蒸发前后保持不变的是 溶液的质量 溶液中溶质在溶液中的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A. B. C. D.解析温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。答案C4.下列说法是否正确正确的，在 中打“”，错误的，在 中打“”。1100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g 2任何物质的溶解度随温度升高都增大 3饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 4饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小 5温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些 解析1没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。2大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如CaOH2。3判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。4饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。5温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。答案1 2 3 4 510分钟训练1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是 A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水解析氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。答案B2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液解析加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。答案D3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是 A.大于S B.小于S C.等于S D.无法判断解析根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于S/100S,应该比S小。答案B4.t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液溶质的质量占整个溶液质量的40，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 A.略降低温度 B.加少量的硝酸钾晶体C.加一定量的水 D.蒸发少量水后，温度恢复至t 解析硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。答案C5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是 A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾 B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液解析氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊，但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。答案B6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小C.温度降低，气体溶解度减小 D.气体溶解度与温度无关解析打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。答案B7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表温度20406080100溶解度/g31.663.9110169246130 时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是 A.所得溶液是不饱和溶液 B.硝酸钾晶体不能全部溶解C.所得溶液是饱和溶液 D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质2在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下其他条件不变，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是 注溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比解析1从表中可知，30 时，100 g水中加入65 g KNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误的。2硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项中，加水或升温时，原来未溶解的KNO3继续溶解。答案1A 2CD8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化用“增大”“不变”或“减小”填表解析本题的解题依据是溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。答案30分钟训练1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会 A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出解析根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。答案C2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是 A.海水是纯净物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体解析海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。答案D3.下列对“20 时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是 A.20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B.20 时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D.20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态解析根据溶解度的概念包含以下四个内容温度一定；溶剂一定100 g；饱和状态；单位克。D选项符合溶解度的概念。答案D4.20 时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是 ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136解析根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。答案D5.某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 A.m160n/250 B.m1 600n/2 5009nC.m1 600n/2 50016n D.m1 600n/2 50025n解析因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有m100m160n250100n。整理后即得答案是B项。本题关键是n g CuSO45H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。答案B6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题1升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。210 时，三种物质溶解度大小关系为________________________。335 时，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。420 时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是填“饱和”或“不饱和”____________溶液。520 时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ，此时溶液中溶质的质量分数是填“变大”“变小”或“不变”____________。6要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。解析要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。答案1C 2BAC 330100130 4饱和 5不变 6降温结晶 蒸发溶剂结晶7.t时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。 1t 时，____________填“A”或“B”试管中的溶液一定是饱和溶液。2图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________填“a”或“b”，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。解析1根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。2从曲线图上可看出在t 时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。答案1A 2b 加水 升高温度8.已知20 时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如右图所示。120 时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。2欲使其变为饱和溶液可采取的方法有____________或____________或____________。320 时，将35 g KNO3放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是____________填“饱和”或“不饱和”，该溶液中溶质的质量分数是____________。解析1依据溶质质量分数公式计算。2不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用加溶质；蒸发溶剂；降低温度的方法。3从溶解度曲线可知，20 时35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20时KNO3的溶解度31.6 g计算31.6 g/10031.6 g10024。答案120 2降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体 3饱和 249.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。1现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化____________，并简述理由________________________。2若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________________。解析饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。答案1沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变2升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等10.禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成1配制时需称取氢氧化钠固体____________ g，水____________mL水的密度取1 gcm-3。2用质量为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码打“”表示选用，并在图中选出能正确表示游码位置的选项填序号____________。法码大小/g100502020105打“”表示选用解析1根据公式“溶质质量溶液质量质量分数”和“溶剂质量溶液质量-溶质质量”进行计算；2根据托盘天平使用的注意事项思考。答案140 1 960 2C法码大小/g100502020105打“”表示选用11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题1我市某盐场测得海水含NaCl约为3.5；即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5，下同在海边打深井；井水中含NaCl约为8。晒盐最好选择____________填序号作原料，理由是________________________。2关于晒盐原理的说法正确的是____________。A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐C.降低温度使氯化钠析出D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁MgCl2、硫酸镁MgSO4和氯化钾KCl等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法将卤水加热到60 以上蒸发水分后，会逐渐析出____________填名称晶体，其理由是________________________。将中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____________填“热水”或“冷水”洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。解析氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。答案1 NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小 2B3硫酸镁 温度高于60 后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 冷水12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题1t1 时，A物质的溶解度为____________ g。2t2 时，A、B两种物质的溶解度____________填“相同”或“不同”。3我国有些地区有一种说法“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中____________填“A”或“B”的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。4人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________。解析1从曲线上可以查出；2两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；3Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；4由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数。答案1a 2相同 3A 484.813.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为________________________,________________________，溶解。解析根据质量分数公式计算出溶液的质量30 kg15200 kg。配制溶液的步骤一般为计算；称量固体和量取液体；溶解。答案200 计算 称量固体和量取液体- 11 -
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