资源描述：
课题2 酸和碱的中和反应5分钟训练1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。解析针对中和反应的本质进行考查。答案酸 碱 盐 H OH-2.正常雨水的pH7，显酸性，其理由是____________________________________。人们通常把pH___________的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH___________或pH_________时，农作物难以生长。解析空气中含有0.03的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸。酸雨及作物适应什么样的土壤生长，要求同学们能记住。答案空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 4 83.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的 A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋解析肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应。答案B4.下列使用pH试纸的方法正确的是 A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH解析解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作。而选项A、B、C都是测定溶液pH时应注意的几个典型问题。答案D10分钟训练1.下列各种无色溶液，pH大于7的是 A.氢氧化钙溶液 B.稀硫酸C.食盐水 D.蒸馏水解析碱性溶液的pH大于7，溶液呈碱性的是氢氧化钙溶液。答案A2.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水pH9.510.5中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是 溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色解析肥皂水的pH为9.510.5，说明呈碱性。答案C3.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是 解析石灰水呈碱性，pH7；食盐水呈中性，pH7；汽水、食醋呈酸性，pH7。答案D4.月季花适宜在酸性土壤中生长。小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸钾氨水溶液的pH78511你认为小亮最好应选用 A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸钾 D.氨水解析月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH7的肥料。答案C5.据扬子晚报报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道解析撒出的酸性物质应该用碱液中和，降低酸对环境的危害。喷水是为了稀释酸，降低盐酸的酸性。答案C6.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计测pH的精密仪器每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示测定时间505510515520525530535pH4.954.944.944.884.864.854.851所降雨水是否属于酸雨____________，理由是________________________________。2在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱____________。3经调查，这一地区有一个硫酸厂生产过程中产生SO2和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________。解析1pH5.6的雨水通常称为酸雨。2pH的数值变小，溶液的酸性增强，反之，碱性增强。3工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2。答案1是酸雨 测得其雨水水样的pH小于5.62酸性增强3燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性7.中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液。1__________溶于水所形成的溶液pH7，石蕊试液显蓝色。2__________溶于水所形成的溶液pH7，石蕊试液显红色。3__________溶于水所形成的溶液pH7，石蕊试液显紫色。解析氧化钠溶于水呈碱性，氯化钠溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。答案1氧化钠 2三氧化硫 3氯化钠8.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。1用熟石灰CaOH2改良酸性土壤盐酸 ________________________________________。2服用含AlOH3的药物治疗胃酸过多________________。3用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_______________。解析常见酸碱之间的中和反应实例分析。答案1CaOH22HClCaCl22H2O2AlOH33HClAlCl33H2O32NaOHH2SO4Na2SO42H2O30分钟训练1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是 A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸解析酸性土壤应该使用碱性物质中和。故应该选熟石灰，价格低廉且碱性较弱。烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格太高。答案B2.下列溶液中pH最小的是 A.使石蕊变红的溶液 B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液 D.不能使石蕊变色的溶液解析根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性。使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH7。答案A3.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水颜色红红绿黄黄绿小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的________来改良花盆里的土壤 A.食醋 B.食盐水 C.蒸馏水 D.草木灰水解析可用显碱性的物质改良酸性土壤。从表中可知草木灰水能使花汁变绿，说明显碱性。答案D4.请选择适当的化学式填写在横线上。12KOHH2SO4_________2H2O22NH3H2OH2SO4_________2H2O3________________________NaNO3H2O4________________________CaCl22H2O解析因为中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，所以生成的盐就是碱中的阳离子与酸中的酸根离子结合而成。反过来说，根据生成的盐中的阳离子可以推断对应的碱是什么，根据阴离子可以推断对应的酸是什么。如根据“NaNO3”可以推断对应的碱是NaOH，对应的酸是HNO3。答案1K2SO4 2NH42SO4 3NaOHHNO3 4CaOH2 2HCl5.2013年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。1观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的____________用序号表示；A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒D.铁架台 E.酒精灯2取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是________________________或_____________________。请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告实验步骤实验现象实验结论3面对内河严重污染，有人建议对排入内河的污水预先进行处理；将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是____________填序号，理由是 __________________。解析1过滤不需加热，与酒精灯无关。2酸性溶液有以下特点pH7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色。3引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到污染。答案1E 2用紫色石蕊试液检验 用pH试纸测定溶液的pH实验步骤实验现象实验结论取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液若溶液变红色水样显酸性3 会产生二次污染6.写出下列反应的化学方程式1锌与稀硫酸反应____________________________________________________________。2实验室用石灰石制取二氧化碳 ______________________。3将二氧化碳通入澄清石灰水中 ________________________。4氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 ____________________。解析回顾酸、碱的性质，书写与酸、碱有关的化学方程式。答案1ZnH2SO4ZnSO4H22CaCO32HClCaCl2H2OCO23CaOH2CO2CaCO3H2O4CuSO42NaOHCuOH2Na2SO47.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表碱的共同性质结论或化学方程式1与酸碱指示剂反应无色酚酞试液遇碱变____________色紫色石蕊试液遇碱变____________色2非金属氧化物碱盐水3酸碱盐水HClNaOHNaClH2O4某些盐碱另盐另碱解析这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些盐”通常指盐本身可溶，且盐中的金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成沉淀。答案1红 蓝2CaOH2CO2CaCO3H2O或2NaOHSO2Na2SO3H2O等4CuSO42NaOHCuOH2Na2SO4或CaOH2Na2CO3CaCO32NaOH等8.请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。实验操作实验现象方法1方法2解析证明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊试液，或利用硫酸能与活泼金属反应产生气体，或利用硫酸能与碳酸盐反应产生气体的性质。答案方法1取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液溶液呈红色方法2取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色9.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红。请完成下列问题1该溶液一定呈酸性吗____________，理由是____________________________________；2你将如何解决这一问题 ______________________________________。解析解题时必须明确溶液呈酸性和中性时，滴加无色酚酞试液都不变色。解决的方法有两个一是用石蕊试液检验；二是用pH 试纸测定溶液的pH 。答案1不一定 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色2向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性10.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。1你认为她得出的结论是否正确____________，理由是___________________________。2写出该中和反应的化学方程式____________________________。3请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表实验方法可能观察到的现象结论解析解答此题有三个关键一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第3问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法。答案1不正确 滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色2NaOHHClNaClH2O3以下方法任写一种均可实验方法实验现象结论取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和11.进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7；继续滴加盐酸至过量，溶液显____________性，pH____________7。解析根据中和反应实验过程中溶液酸碱性的变化情况、颜色变化及与pH的关系，可以作出判断。答案红 碱 中 酸 12.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸CH3COOH。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时假定其他成分不参加反应，共用去NaOH溶液25 g。1已知反应的化学方程式为CH3COOHNaOHCH3COONaH2O，该反应的类型是____________。2请计算白醋中醋酸的质量分数。解答1中和反应或复分解反应2解设白醋中醋酸的质量分数为x，CH3COOHNaOHCH3COONaH2O60 4030 gx 25 g4答案略- 9 -
展开阅读全文