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课后达标训练/训练提升作业【基础达标】1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 A.NaCl 氯化钠 食盐B.CaO 氧化钙 熟石灰C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱D.NaOH 氢氧化钠 烧碱2.下列说法不正确的是 A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是 A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH4.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是 A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl35.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是 A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.H、OH-、NaB.Ca2、OH-、CO32-C.Na、K、Cl-D.H、NO3-、CO32-7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是BaOH2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是 A.BaOH2、MgSO4、Na2CO3、HClB.Na2CO3、BaOH2、MgSO4、HClC.HCl、MgSO4、BaOH2、Na2CO3D.BaOH2、Na2CO3、HCl、MgSO48.在下列物质中a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙1“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________填字母，下同。2可用作调味剂的是______________。3可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。4可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。5既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。1写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合___________________________________________________________________；碳酸钠溶液与稀盐酸混合___________________________________________________________________；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合___________________________________________________________________。2你想过上述复分解反应为什么能够发生吗这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2和SO42-，而Cl-、Na则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_________________________________；上述反应中实际参加反应的离子是___________________________________。3请根据你的想象，在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。10.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动【对固体猜想】猜想全部是NaOH；猜想全部是Na2CO3；猜想是NaOH和Na2CO3的混合物【实验和推断】1若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________。2若A是CaOH2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为_______________填化学式，该实验_______________填“能”或“不能”说明样品中有NaOH。3若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_________________________，现象b为_________________________________________，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是用化学方程式表示___________________________________________________________________________________。【知能提升】1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量 A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分a、b、c、d表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是 A.a处产生白色物质B.b处生成蓝色沉淀C.c处发生复分解反应D.d处产生气泡3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO4、KOH丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中,检测结果合理的是 A.甲组、乙组 B.丙组、丁组C.甲组、丙组 D.乙组、丁组4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4B.BaCl2 Na2CO3 HCl NH42CO3C.FeCl3 HCl NaCl NaOHD.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO45.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。1在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。2碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________ 写离子符号。3硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_______________________________________________________________________________________________。6.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2 g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g忽略二氧化碳的溶解对质量的影响。请计算1反应过程中产生的二氧化碳质量为________________g。2该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。【探究创新】某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么物质【猜想与假设】猜想一废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想二废液中的溶质只有NaCl。猜想三废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想四废液中的溶质是_______________________________________。【讨论与交流】小明认为猜想一无需验证就知道是错误的。他的理由是_____________________________________________________________________________________。【实验与结论】1为验证猜想二，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想二正确。小强的实验________________填“能”或“不能”验证猜想二的正确性，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。2小丽为验证猜想三，选用大理石做试剂。若猜想三是正确的，验证时反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。3若验证猜想四是否正确，下列试剂中可选用的有_____________填序号。氢氧化钠溶液 氯化钙溶液稀盐酸 氯化钾溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____________________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是____________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析【基础达标】1.【解析】选B。氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以B不正确。2.【解析】选A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。3.【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。4.【解析】选C。HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和NaCl不反应；NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。【拓展延伸】复分解反应的判断1生成物有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。反应物有酸酸必溶，无酸碱盐溶。2由于初中常见的酸是可溶性的，因此金属氧化物酸盐水，碱酸盐水，RHCO3/RCO3酸另一种盐CO2H2O，这三种复分解反应一定能发生。5.【解析】选D。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A不符合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B不符合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不符合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D符合题意。6.【解析】选C。结合复分解反应发生的条件，A中H与OH-结合生成水不能共存；B中Ca2与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中各离子相互之间不反应能共存；D中H与CO32-结合生成水与二氧化碳，不能共存。7.【解析】选B。根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是MgSO4与BaOH2的反应，故A、D错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与MgSO4不反应，故可排除C选项，故B正确。8.【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。答案1b 2a 3d 4c 5d9.【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H和CO32-，结合生成了H2O与CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是H和OH-，结合生成了H2O。答案1BaCl2Na2SO4BaSO42NaClNa2CO32HCl2NaClH2OCO2BaOH22HNO3BaNO322H2O2H和CO32- H和OH-310.【解析】1Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸或稀硫酸等酸。2CaOH2与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3和NaOH，滴加无色酚酞溶液后变红色，该实验不能说明样品中有NaOH。3CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀CaCO3和溶液显中性的氯化钠。所以当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液不变红色，则猜想成立。答案【实验和推断】1盐酸 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或稀硫酸等酸及其对应的化学方程式2CaCO3 不能3有白色沉淀产生无色酚酞溶液不变红色【反思】CO22NaOHNa2CO3H2O【知能提升】1.【解析】选A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，因此浸泡蔬菜时可加入适量的纯碱。2.【解析】选A。Fe与CuCl2溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质。CuCl2与CaOH2反应生成蓝色CuOH2沉淀。所以A错，B、C、D均正确。3.【解析】选B。甲组氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存。乙组碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不能共存。丙组相互之间不反应能共存。丁组也能共存。故选B。4.【解析】选C。根据溶液的颜色，可以鉴别出黄色的FeCl3溶液，再取FeCl3溶液于三支试管，将剩余的三种溶液分别滴入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液；再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液。5.【解析】1碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；2CO32-会和H结合成水和二氧化碳；3硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生复分解反应。答案1产生白色沉淀2CO32-3CuSO42NaOHCuOH2Na2SO4生成物中没有沉淀或气体或水6.【解析】1由质量守恒定律可知，反应过程中产生的二氧化碳质量为69 g29.2 g-93.8 g4.4 g。2设试样中K2CO3的质量为x。K2CO32HCl2KClH2OCO2138 44x 4.4 g解得x13.8 g试样中K2CO3的质量分数10020答案14.4 220【探究创新】【解析】Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，当Na2CO3过量时，废液中的溶质还可能是Na2CO3和NaCl；在溶液中Na2CO3和HCl不能共存，所以猜想一废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl肯定是错误的；溶液中若有HCl，滴加AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能证明只有NaCl；大理石的主要成分是CaCO3，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；要证明是否含有Na2CO3可以滴加氯化钙溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀盐酸看是否有气体生成。答案【猜想与假设】Na2CO3和NaCl【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存【实验与结论】1不能溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀2CaCO32HClCaCl2H2OCO23、【拓展与应用】蒸发 挥发出的HCl会污染空气 - 14 -
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