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课后达标训练/训练提升作业【基础达标】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 2.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A.二氧化碳 冰 CO2B.氢氧化钙 熟石灰 CaOH2C.氧化钙 石灰石 CaOD.氧气 臭氧 O33.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸C.浓硫酸 D.饱和食盐水4.下列变化属于物理变化的是 A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色C.用苛性钠干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰5.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反应而变质。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A. B. C. D.6.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于BaOH2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水7.在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾过的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A.试管内的气压减小，沸点升高B.试管内的气压增大，沸点升高C.试管内的气压减小，沸点降低D.试管内的气压增大，沸点降低8.氢氧化钠具有强烈的_____________性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_____________发生反应而变质，其反应的化学方程式为____________________。9.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。1使用白色点滴板进行实验的优点是______________答一点。2氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的__________离子。10.如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U形管连接。充分反应后放在水平桌面上可观察到U形管中液面出现高度差。1室温下利用此装置，你还可以研究____________。A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力2进一步思考、迁移有_____________________________________________变化的对比实验都可以用此装置进行探究。【知能提升】1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是 A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解2.下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是 A.CO2 B.CO C.Fe2O3 D.CuO3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水A. B. C. D.4.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞溶液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是 A.一定含有CaOH2，可能有CaCO3B.一定含有CaCO3和CaOH2C.一定没有CaCO3和CaOH2D.一定有CaCO3，可能有CaOH25.结合常见碱的性质回答下列问题。1检验H2中是否混有CO2是用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液____________，理由是_____________________________________________________________。2除去H2中混有的CO2最好用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液____________，理由是_____________________________________________________________。6.1小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液氢氧化钠溶液和石灰水。如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是_________溶液，理由是________________________________________________________。若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是______________溶液，理由是__________________________________________。2如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式分解反应___________________________________；化合反应___________________________________。【探究创新】某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶久置的氢氧化钙粉末。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钙固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钙固体变质情况进行了探究。【提出问题】氢氧化钙固体变质程度如何【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。【猜想与假设】小刚猜想氢氧化钙可能部分变质，生成了碳酸钙。小强猜想__________________________________________________________。【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水搅拌，过滤，取滤纸上的剩余物于试管中滴加盐酸有______生成氢氧化钙已变质。写出该操作过程中发生反应的化学方程式______________步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变为______色氢氧化钙部分变质【得出结论】小刚的猜想正确。【表达与交流】1用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因____________________________________________________________________________________。2在实验室里氢氧化钙需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析【基础达标】1.【解析】选A。氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故答案选A。2.【解析】选B。固体二氧化碳俗称干冰，与冰是两种不同的物质，A不正确；氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为CaOH2，B正确；石灰石的主要成分是碳酸钙，与氧化钙不同，C不正确；氧气与臭氧是两种不同的物质，D不正确。3.【解析】选A。浓氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，造成溶液质量增大，此变化是一个化学变化。浓硫酸有吸水性， 暴露在空气中溶液质量也会增大，但该变化不是化学变化。4.【解析】选C。石灰浆抹墙后，墙壁发硬是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，酚酞溶液遇碱性溶液变为红色是有新物质生成，用生石灰制熟石灰是生石灰与水反应制得的，用苛性钠干燥O2、N2等，这是由于苛性钠有吸水性。5.【解析】选D。NaOH必须密封保存主要是为了防止吸收水分而潮解，以及与空气中的二氧化碳反应而变质。6.【解析】选C。碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、能与盐酸反应生成水、能与CO2反应生成水，但不是所有的碱都能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀。7.【解析】选C。本题是一道典型的理化综合题，把对NaOH与CO2的反应、液体沸点与压强的关系的考查融于同一实验装置中。由图示实验装置，滴入NaOH溶液后，广口瓶中CO2气体被吸收，打开夹子后广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。故试管中刚沸腾过的水又会重新沸腾。8.【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。答案腐蚀 二氧化碳CO2 CO22NaOHNa2CO3H2O【拓展延伸】1.常用的干燥剂氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙。2.常用的干燥装置主要有洗气瓶、干燥管和U形管。9.【解析】使用白色点滴板进行实验，各种颜色的变化比较明显，使用的药品量很少，故有助于观察现象，并且节约药品，碱类物质具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子。答案1节约药品或便于观察 2氢氧根10.【解析】该装置可用于比较变化前后装置中气压的大小关系。比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力和比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力变化前后都有气压的变化。而比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力，变化前后无气压的改变。有气压变化的对比实验都可以用此装置进行探究。答案1A、C2气压或气体体积【知能提升】1.【解析】选B。氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠能吸收二氧化碳而生成碳酸钠，还能吸收水蒸气而潮解，但不具有挥发性。2.【解析】选B。CO2跟碱起反应，Fe2O3、CuO是金属氧化物能跟酸起反应。3.【解析】选A。气球鼓起来是因为内部压强比外部压强大。温度升高或有气体生成，均会导致这一结果。中有气体生成，中都有大量的热放出。4.【解析】选B。取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明显碱性，证明有CaOH2。取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生证明有CaCO3。5.【解析】CO2与CaOH2溶液反应有沉淀生成，与NaOH溶液反应无明显现象，所以要检验是否混有CO2应用氢氧化钙溶液；因为NaOH易溶于水，而CaOH2微溶于水，可配制较浓的NaOH溶液，有利于除去较多的CO2，所以要除去CO2最好用氢氧化钠溶液。答案1氢氧化钙溶液 CaOH2溶液与CO2反应有沉淀生成，CO2与NaOH溶液反应无明显现象2氢氧化钠溶液 NaOH易溶于水，而CaOH2微溶于水，可配制较浓的NaOH溶液，有利于除去较多的CO26.【解析】该题把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液进行了比较，二者都能与二氧化碳反应，但生成的碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊。通过本题应记住检验二氧化碳用氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。能使小气球鼓起来，一是产生气体，二是放出热量，过氧化氢溶液与MnO2接触发生分解反应产生O2，CaO与水发生化合反应可放出大量的热。答案1氢氧化钙或CaOH2 CO2能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象氢氧化钠或NaOH NaOH易溶于水，吸收的CO2较多22H2O22H2OO2CaOH2OCaOH2【探究创新】【解析】猜想要顺应题意，小刚猜想部分变质，则小强猜想全部变质，由题意结论知，小刚猜想正确，即部分变质，当向滤纸上的剩余物加盐酸时，碳酸钙与盐酸反应生成CO2,因部分变质滤液中仍有CaOH2，能使无色酚酞溶液变为红色。答案【猜想与假设】氢氧化钙完全变质，生成了碳酸钙【实验探究】气泡CaCO32HClCaCl2H2OCO2 红【表达与交流】1CaOH2CO2CaCO3H2O2浓盐酸易挥发 - 11 -
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