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课题3 溶质的质量分数（三课时）第二课时复习溶质质量分数的计算公式。投影将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。水的密度1 gcm-3提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2分析各量的变化情况。回答1稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5。2稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。讨论溶液稀释问题解题的关键是什么小结板书3溶液稀释和配制问题的计算关键稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量投影例题化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式学生讨论提示若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。学生活动50g9850 gx20解析一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式解法1解设需加水的质量为x。50 g9850 gx20 x195 g答把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。提示若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。学生活动50g98x20解析同上方法解设稀释后溶液的质量为x。50 g98x20 x245 g245 g-50 g195 g答把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。课堂练习1把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克2把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少答案1200 g 26投影某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸密度为119 gcm-3多少毫升提问此题与上述练习有何异同能否用体积直接带入公式进行计算回答1相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。提问已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。回答并板书溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式解设需38的盐酸体积为x。5000 g20119 gcm-3x38，x2211 mL。答需38的盐酸221l mL。过渡以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。板书4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算投影100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分溶质、溶剂、溶液回答溶质与锌发生化学反应。讨论解出此题的关键是什么总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。设问根据以上分析，求解此题。解设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。ZnH2SO4ZnSO4H265 9813 g x，x196 g，溶质的质量分数100100196。答这种硫酸中溶质的质量分数为196。小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。作业习题2、4、6、8板书设计3溶液稀释和配制问题的计算关键稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量 涉及到体积时溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注参加化学反应的是溶液中的溶质。年级初三学科化学版本期数内容标题溶质的质量分数（三课时）分类索引号G.623.2分类索引描述教学法主题词溶质的质量分数（三课时）栏目名称教案精选供稿老师审稿老师录入一校二校审核3
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