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第五单元测试题可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16 N-14 S-32一（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。）1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A413 B312 C412 D313 3宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是（ ）A用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成） B使白磷在空气中自燃C用液氢发射火箭 D用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像4在2H2O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ）A元素的种类 B分子的种类 C物质的质量总和 D各种原子的数目5.下列说法正确的是 A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水6.化学方程式SO2SO2的下列读法中，正确的是 A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子点燃7、下列化学方程式书写正确的是（ ）A、Zn HCl ZnCl2 H2 B、 4Fe 3O2 2Fe2O3点燃C、2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D、SO2SO2 8.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为 A.9116 B.918 C.928 D.10199.已知化学反应2AB 2CD，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是 A.1g B.2g C.3g D.4g10已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时，质量比为34。若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为 （ ）A60g B80g C90g D120g11葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R6O26CO26H2O，则葡萄糖的化学式为 AC6H12 BC6H12O6 CC6H10O5 DC5H6O212.在化学反应xMyN mPnQ中，下列说法正确的是 A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2agD.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比13.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明 A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的14.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是 15将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ）AH2和N2 BO2和N2 CH2、O2和N2 D2g N216、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应请将选择题的正确答案填入下表题号12345678910111213141516答案二、填空题（30分）17.24分根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。1铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。 （ ）2学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。 （ ）（3）我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。（ ）（4）镁条在空气中燃烧 。（ ）（5）木炭在氧气中燃烧 。（ ）（6）过氧化氢在二氧化锰催化下分解 。（ ）（7）加热高锰酸钾 。（ ）（8）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 。（ ）18. 6分一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为催化剂4X5O2 4NO6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 。市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷C4H10，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。三简答题（24分） 19、10分无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。（1）由此可推断（填化学式）A是（ ）B是（ ） C 是（ ） D 是（ ）（2）写出下列化学方程式A B C ___________________________________点燃的硫放人B中 ____________________ _______________C CuO A E _______________________________ ________20.、6分将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示组别123456给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032324832观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组 。分析正确数据，由此可得出哪些结论（至少写二条）21、（4分）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。22、（4分）如右图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律为什么四、我会计算（14分）23、6分电解5.4g水生成氢气多少克同时生成氧气多少克生成的氢气在标准状况下的体积是多少（氢气密度为0.09g/L）24、8分现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求制取氧气的质量。剩余固体中含有哪些物质各为多少克参考答案一（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。）题号12345678910111213141516答案CBABDACBBBBCDBCA二、填空题（30分）17.1 3Fe 2O2Fe3O4（化合反应 ）24P 5O22P2O5（化合反应）（3）2H2 O2 2H2O（化合反应）（4）2Mg O22MgO（化合反应）（5）CO2CO2（化合反应）（6） 2H2O2 2H2OO2（分解反应）（7）2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2（分解反应）（8）2KClO3 2KCl3O2 （分解反应）18. 6分 催化剂14X5O2 4NO6H2O, ,X的化学式为 NH3 。催化剂2CO2NO2CO2N2。2C4H1013O28CO210H2O三简答题（24分） 19、10分（1）由此可推断（填化学式）A是（H2O）B是（O2） C 是（H2） D 是（SO2）（2）2H2O 2H2 O2 SO2SO2 CuOH2CuH2O20.6分第5组。1、参加反应和各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和2、参加反应的硫和氧气及生成的二氧化硫的质量比为112.21、（1）答金属燃烧时有空气中氧气参加反应（2）称量反应前各物质的质量总和；反应后称量各物质的质量总和22、（4分）答这一现象是遵守质量守恒定律的，参加反应的物质及生成的物质没有遗漏。天平不衡是因为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，其中生成的气体使气球鼓起，因此空气对气球产生了浮力，所以天平的指针向右偏转。四、我会计算（14分）23、 解设生成氧气、氢气的质量分别为X、Y3645.4gY324362H2O 2H2 O2Y0.6g5.4gXY36325.4gXX4.8g氢气的体积0.6g0.09g/L6.7 L答5.4g水分解可得氧气为4.8g,氢气的质量为0.6g，氢气体积5.4 L.24、8分解1根据质量守恒定律可得制取氧气的质量为（26.5g-16.9g）9.6g2设生成的氯化钾质量为X274.5X9.6g3322KClO3 2KCl 3O2332274.59.6gXX14.9g答剩余固体为二氧化锰和氯化钾，其中氯化钾质量为14.9g二氧化锰质量为（16.9g-14.9g）2g
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