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课题4离子5 分钟训练1.按要求用正确的化学符号表示12个氮原子____________。2铵根离子____________。3地壳中含量最多的金属元素。____________ 41个硫酸分子____________。5构成氯化钠晶体的阴离子____________。6由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。思路解析本题考查基本化学符号及其应用。答案12N2NH43Al4H2SO4 （5）Cl-（6）FeS2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是 思路解析元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。答案A3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。思路解析原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数核外电子数时，是阴离子结构示意图。答案ADBC4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是 A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子思路解析两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C不选。一种分子和一种离子完全有可能，例如O2分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S2-的质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确。答案BD10分钟训练1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2的核外电子总数为 A.x-2 B.x2 C.x D.无法确定思路解析原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。答案A2.跟铵根离子（NH4）具有相同质子数和电子数的粒子是 A.H2O B.LiF C.OH- D.Na思路解析NH4具有11个质子，10个电子，应该与D相同。答案D3.某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是 思路解析根据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为8（3/4）6。应该得到2个电子。答案B4.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。下列可作半导体材料的是 思路解析对本题信息的处理要注意去伪存真，排除干扰。题干中给出了半导体材料原子结构的明显信息，即原子的最外层电子数是4。答案C30 分钟训练1.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是 A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该是一种金属元素C.该粒子是阳离子D.该粒子具有稳定结构思路解析题给是Al3的结构示意图，表示的离子是阳离子，具有相对稳定结构，元素为金属元素，但它的原子核外有3个电子层。答案A2.元素Mn的结构示意图为，则下列各式正确的是 A.m28 B.m28n C.m28-n D.m8n思路解析由结构示意图可知m代表质子数，Mn为阳离子，它的核外电子总数为28。根据阳离子的核外电子数质子数离子带电荷数的绝对值，可知质子数阳离子核外电子数离子带电荷数的绝对值，故m28n。答案B3.核电荷数相同的粒子是 A.同一种原子 B.同一种离子C.同一种分子 D.无法确定思路解析仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字理解为原子，实际上“粒子”包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等。例如甲烷（CH4）分子、氖（Ne）原子、水（H2O）分子、钠离子（Na），这四种粒子的核电荷数都是10，所以仅凭核电荷数相同这一个条件，无法确定是否为“同一种”粒子。答案D4.（经典回放）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是 A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子思路解析本题同样将微观粒子用图示展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。解本题可用“排除法”。酸溶于水电离出H和酸根离子；碱溶于水电离出OH-和金属离子。酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是H与OH-结合生成了水。A、B、C三个选项都正确。NaCl在溶液中不形成分子，D错。答案D5.（经典回放）下列说法正确的是 A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个思路解析在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。答案A6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子思路解析此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数电子数时，带负电荷，为阴离子。答案D7.（经典回放）根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 A.表示的是三个原子 B.表示的元素是非金属元素C.表示的是阳离子 D.表示的元素化学性质相似思路解析此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于（1）由质子数和电子数的差值判断粒子种类（原子、阳离子、阴离子），为原子，而为阳离子。（2）由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。（3）由原子最外层电子数决定元素的性质，为非金属元素，为金属元素。且最外层电子数相同，性质相似，如元素化学性质相似。（4）由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。答案D8.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题（1）属于原子的是________________________。（2）属于阳离子的是________________________。（3）属于阴离子的是________________________。（4）属于稀有气体元素的是________________________。（5）属于同种元素的是________________________。（6）属于金属元素的是________________________。（7）属于非金属元素的是________________________。思路解析上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。答案（1） （2）3 （4）（5）与，与（6） （7）9.某粒子结构示意图为则（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x，y____________。（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x____________。思路解析原子是呈电中性的，但当原子核外的电子（主要是最外层电子）有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子。根据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数质子数核外电子数；我们把带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数核外电子数质子数。答案（1）xy10 （2）208（3）1610.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。思路解析离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Zm的核外电子数为a-m，若设Y的核电荷数为b，则Yn-核外电子数为bn，又Zm与Yn-电子层结构相同，则a-mbn，因此ba-m-n。答案a-m-n5
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